咱們先說苯的大π鍵.苯分子中的碳原子取sp2雜化，3個雜化軌道分別用於形成3個σ鍵，故苯分子有鍵角為120度的平面結構的σ骨架;苯分子的每個碳原子尚餘一個未參與雜化的p軌道,垂直於分子平面而相互平行.顯然每個碳原子左右相鄰的碳原子沒有區別,認為某個碳原子未參與雜化的p軌道中的電子只於左鄰碳原子的平行p軌道中的一個電子形成π鍵而不於右鄰碳原子的平行p軌道形成π鍵或者相反顯然是不符和邏輯的,不如認為所有6個"肩並肩"的平行p軌道上總共6個電子再一起形成瀰漫在整個苯環的p-p大π鍵.

現在說角標的問題.上角標表示在平行p軌道里的電子數,下腳標表示平行p軌道的數目.原因(比較長,請慢慢看):根據VSEPR理論模型,CO2屬於AX2E0型分子,是直線型的,在中心原子碳原子上沒有孤對電子.根據雜化軌道理論,CO2的碳原子取sp雜化軌道.當某原子取sp雜化時,它的兩個未參與雜化的p軌道在空間的取向是跟sp雜化軌道的軸呈正交關係的,即相互垂直,因而CO2分子有兩套相互平行的p軌道,每套3個p軌道,每套是3軌道4電子,換言之,CO2分子裡有兩套3軌道4電子符號為II4(3)的p-p大π鍵.

4電子的問題:二氧化碳分子有16個價電子,每個氧原子上有1個容納孤對電子的軌道不於π鍵p軌道平行,這些軌道總共容納8個電子(每個氧原子有兩個電子與碳原子的兩個電子形成σ鍵,這樣是4個電子,有兩個氧原子,所以是8個電子),因此2套平行p軌道總共有8個電子(16-8=8),平均每套p軌道里有4個電子.

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