雙鍵：
根據雜化軌道理論，碳的2s和2p軌道還可以進行sp2雜化，即一個2s軌道和兩個2p軌道雜化，形成三個簡併的sp2雜化軌道（sp2-hybrid orbital）。每個sp2雜化軌道含有1/3的s軌道成分，2/3的p軌道成分，其能量高於2s軌道，低於2p軌道。單個sp2雜化軌道的形狀類似於sp3雜化軌道。
由於電子間的相互排斥作用，3個sp2雜化軌道處於相互遠離的方向，即分別伸向平面三角形的3個頂點，因此軌道間夾角為120 o，處於同一個平面上。餘下一個2pz軌道垂直於sp2雜化軌道平面。
乙烯分子中的碳原子就是以sp2雜化軌道成鍵的。兩個碳原子各以一個sp2雜化軌道相互重疊形成1個C－Cσ鍵，其餘的sp2雜化軌道分別與氫原子的1s軌道形成4個C－Hσ鍵，這樣，兩個碳原子與四個氫原子處於同一個平面上。兩個碳原子2pz軌道上的電子則在鍵軸平行的方向上側面重疊成鍵，這樣形成的共價鍵，電子雲分佈在乙烯分子所在平面的上下兩方。這種鍵不同於σ鍵，不是軸向對稱的，因此被稱為π鍵（π bonds）。
乙烯分子C=C雙鍵中的兩個鍵是不等同的，一個是由sp2－sp2形成的σ鍵，由於軌道重疊程度較大，所以鍵的強度較強；另一個是由p－p形成的π鍵，由於側面相疊，重疊程度較弱，鍵的強度較弱。
三鍵：
碳原子還可以進行sp雜化，即由1個2s軌道與1個2p軌道雜化形成2個sp雜化軌道（sp-hybrid orbital）。每個sp雜化軌道含有1/2的s軌道成分，1/2的p軌道成分，其能量高於2s軌道，低於2p軌道。sp雜化軌道的形狀類似sp3雜化軌道。
由於電子間的相互排斥作用，這兩個軌道處於相互遠離的方向，即軌道間夾角為180 o，處於同一直線上。餘下兩個2py、2pz軌道與兩個sp雜化軌道所在的直線相互垂直。
乙炔分子中兩個碳原子之間相互以sp－sp雜化軌道形成一個σ鍵，並各自用一個sp雜化軌道與氫原子的1s形成一個σ鍵，這樣形成一個直線型分子。同時兩個碳原子之間分別以2py－2py，2pz－2pz側面重疊形成兩個相互垂直的π鍵，這兩個π鍵分別處於C－Cσ鍵的上下兩方和前後兩方。
雙鍵：
根據雜化軌道理論，碳的2s和2p軌道還可以進行sp2雜化，即一個2s軌道和兩個2p軌道雜化，形成三個簡併的sp2雜化軌道（sp2-hybrid orbital）。每個sp2雜化軌道含有1/3的s軌道成分，2/3的p軌道成分，其能量高於2s軌道，低於2p軌道。單個sp2雜化軌道的形狀類似於sp3雜化軌道。
由於電子間的相互排斥作用，3個sp2雜化軌道處於相互遠離的方向，即分別伸向平面三角形的3個頂點，因此軌道間夾角為120 o，處於同一個平面上。餘下一個2pz軌道垂直於sp2雜化軌道平面。
乙烯分子中的碳原子就是以sp2雜化軌道成鍵的。兩個碳原子各以一個sp2雜化軌道相互重疊形成1個C－Cσ鍵，其餘的sp2雜化軌道分別與氫原子的1s軌道形成4個C－Hσ鍵，這樣，兩個碳原子與四個氫原子處於同一個平面上。兩個碳原子2pz軌道上的電子則在鍵軸平行的方向上側面重疊成鍵，這樣形成的共價鍵，電子雲分佈在乙烯分子所在平面的上下兩方。這種鍵不同於σ鍵，不是軸向對稱的，因此被稱為π鍵（π bonds）。
乙烯分子C=C雙鍵中的兩個鍵是不等同的，一個是由sp2－sp2形成的σ鍵，由於軌道重疊程度較大，所以鍵的強度較強；另一個是由p－p形成的π鍵，由於側面相疊，重疊程度較弱，鍵的強度較弱。
三鍵：
碳原子還可以進行sp雜化，即由1個2s軌道與1個2p軌道雜化形成2個sp雜化軌道（sp-hybrid orbital）。每個sp雜化軌道含有1/2的s軌道成分，1/2的p軌道成分，其能量高於2s軌道，低於2p軌道。sp雜化軌道的形狀類似sp3雜化軌道。
由於電子間的相互排斥作用，這兩個軌道處於相互遠離的方向，即軌道間夾角為180 o，處於同一直線上。餘下兩個2py、2pz軌道與兩個sp雜化軌道所在的直線相互垂直。
乙炔分子中兩個碳原子之間相互以sp－sp雜化軌道形成一個σ鍵，並各自用一個sp雜化軌道與氫原子的1s形成一個σ鍵，這樣形成一個直線型分子。同時兩個碳原子之間分別以2py－2py，2pz－2pz側面重疊形成兩個相互垂直的π鍵，這兩個π鍵分別處於C－Cσ鍵的上下兩方和前後兩方。