軌道雜化理論是指的原子軌道雜化理論.我們知道原子的核外電子是排布在不同能級的原子軌道上面的,比如S軌道P軌道等等,原子在形成分子時，為了增強成鍵能力(使成鍵之後能量最低則最穩定)，同一原子中能量相近的不同型別的原子軌道重新組合，形成能量、形狀和方向與原軌道不同的新的原子軌道(這種軌道的能量都比沒有雜化以前的能量要低)。比如sp雜化、sp2雜化等等，這種原子軌道重新組合的過程稱為原子軌道的雜化，所形成的新的原子軌道稱為雜化軌道。形成雜化軌道之後在於其他的原子結合使得整個的分子能量降低，達到穩定的狀態。 價層電子互斥理論主要是用來解釋一些分子的空間結構的理論，在考慮一個分子（多原子）的空間結構的時候除了考慮它的組成原子之間的大小排列等關係外，好要考慮到中心原子的孤電子對，它對其它原子有排斥的作用，從而使得分子或是原子團具有不同的空間結構。什麼平面型、三角錐形等等。可以用公式計算的，估計你們學不到那麼深哦。 至於分子軌道理論要點有以下三點：第一，原子形成分子後，電子就不再侷限於個別原子的原子軌道，而是從屬於整個分子的分子軌道。所以分子軌道強調分子的整體性，換句話說在形成分子之後我們考慮它們時就不能一個原子一個原子來孤立考慮，電子也要在其形成的分子軌道中來考慮，不能再用什麼原子外層電子排布什麼的來看了。第二，分子軌道中電子的分佈也和原子中的電子分佈一樣，遵循泡利不相容原理（最多一個分子軌道兩個電子）、能量最低原理（按照排布之後能量要最低，以後你讀大學會學到反鍵軌道知識等等，那時你就知道為什麼要能量最低了）和洪特規則（一個軌道的電子要自旋相反，這和軌道的自旋量子數有關，以後《結構化學》中會學到）。在分子軌道中電子可以配對，也可以不配對（分子形成之後會有自旋的單電子存在，它們是不配對的，所有會有順磁和反磁的分子）。第三，分子軌道可以近似地透過原子軌道的線性組合而得到比如s軌道和s軌道組成σ分子軌道。分子軌道的數目等於組合前各原子軌道數目之和。 sp：一個s軌道和一個p軌道進行雜化，混合後重新分成2個完全等價的軌道，直線型。剩下的兩個p軌道與該直線垂直，可用於成派鍵。 sp2：一個s軌道和兩個p軌道進行雜化，形成3個完全等價的軌道，處於平面正三角形。剩下的一個p軌道與該平面垂直，可用於成派鍵。 sp3：一個s軌道和三個p軌道進行雜化，形成四個完全等價的軌道，在空間成正四面體結構。 等性，指形成的雜化軌道分別與其它原子成鍵。 不等性，指形成的雜化軌道中有的放了孤對電子，沒有和其它原子成鍵。 如CH4是sp3等性雜化，NH3、H2O是sp3不等性雜化。 如BF3是sp2等性雜化，SO2是sp2不等性雜化。 如BeCl2是sp等性雜化，CO是sp不等性雜化。