離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na₂O等。複雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH₄Cl、NaOH等。既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na₂O₂、CaC₂等。判斷是離子化合物還是共價化合物的方法：由兩種非金屬元素組成的二元化合物肯定是共價化合物。金屬元素與非金屬元素組成的二元化合物，一般地，如果二者電負性差大於1.7就是離子化合物，如果二者電負性差小於1.7就是共價化合物，定性地說，非常活潑的金屬與非常活潑的非金屬結合，是離子化合物，比如氟化鈣、氯化鈉。含有根的物質一般是離子化合物，比如銨根、硫酸根、碳酸根、氫氧根等。比較特殊的，如碳化鈣、氫化鈉也屬於離子化合物。氯化鋁屬於共價化合物。擴充套件資料對於離子化合物來說，固態時，每一個陽離子同時被幾個陰離子吸引，每個陰離子也同時被若干個陽離子吸引，這時候的陰、陽離子是不能自由移動的，只能在其附近振動，所以不能導電。加熱，使其熔化，離子鍵被破壞，這時，陰陽離子便可自由移動，就可以導電了。溶於水，水分子也能破壞了其離子鍵，分別形成了自由移動的水合陽離子和水合陰離子，可以導電了。對於屬於分子晶體的共價化合物來說，由固態變成液態（熔融態），是不能破壞其共價鍵的，不能導電，比如液態純乙酸。如果將其溶於水，可以斷開共價健，形成自由移動的水合氫離子和水合醋酸根離子，這時，才能導電。氯化氯也是這樣的。所以，區分離子化合物和共價化合物的方法就是看其在熔融狀態下能否導電。其實，嚴格區分離子鍵與共價鍵是不對的，就像“非黑即白”這個認知錯誤一樣。