有點複雜，沒有長篇大論是講不清楚的，先簡單說說吧
化學反應中有兩個核心問題（1）熱力學問題或平衡問題；（2）動力學問題，即化學反應速率問題。
熱力學問題強調：化學反應的動力是能量問題，即生成穩定性更高的物質，同時有能量釋放。即能量上有利的反應是可以進行的。
但能量上不利的反應是不是就一定不能進行呢？回答是否定的，因為還有反應條件設計，改變反應條件，使反應進行，這就是外界給它做功，使反應顛倒過來，透過平衡的移動來實現。
舉個例子吧：2Na + Cl2 = 2NaCl，這個反應正向進行容易，因為在能量上非常有利；而反過來：
2NaCl = 2Na + Cl2 就不能進行了。但可以透過外界給它做功，如電功輸入，熔鹽電解，這個反應就可以進行了。
再看一個例子：NaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaCl，這個反應正向容易進行，因為能量上有利；反過來： H3PO4 + NaCl = NaH2PO4 + HCl， 就不能進行了。但可以透過加熱，外界給它輸入能量，從而使方向改變！生成的HCl以氣體的形式離開體系，平衡發生移動，也就可以進行了。
一個能量上有利的反應也並不見得一定進行，如果它的速率太慢了，事實上也就不進行，這就是動力學問題。
還是例子生動：H2和O2，只是簡單地放在起，別干擾它們，那放它一萬年也不會有明顯反應！這是因為在常溫下兩種氣體都非常穩定，反應速率慢。但一旦點火，卻會爆炸，因為該反應劇烈放熱，產生的熱量源源不斷引發後續反應。化學反應速率的控制是一門很深的學問。
所以，要判斷任意物質之間能不能起反應，可以使用相關的資料庫收集的資料來計算；算出來了還得想招來控制它速率的快慢，包括速率控制也有許多實驗資料積累。這些只能在一定程度上提高我們的工作效率，但經驗積累是必要的，天底下沒有一蹴而就的易事。
有點複雜，沒有長篇大論是講不清楚的，先簡單說說吧
化學反應中有兩個核心問題（1）熱力學問題或平衡問題；（2）動力學問題，即化學反應速率問題。
熱力學問題強調：化學反應的動力是能量問題，即生成穩定性更高的物質，同時有能量釋放。即能量上有利的反應是可以進行的。
但能量上不利的反應是不是就一定不能進行呢？回答是否定的，因為還有反應條件設計，改變反應條件，使反應進行，這就是外界給它做功，使反應顛倒過來，透過平衡的移動來實現。
舉個例子吧：2Na + Cl2 = 2NaCl，這個反應正向進行容易，因為在能量上非常有利；而反過來：
2NaCl = 2Na + Cl2 就不能進行了。但可以透過外界給它做功，如電功輸入，熔鹽電解，這個反應就可以進行了。
再看一個例子：NaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaCl，這個反應正向容易進行，因為能量上有利；反過來： H3PO4 + NaCl = NaH2PO4 + HCl， 就不能進行了。但可以透過加熱，外界給它輸入能量，從而使方向改變！生成的HCl以氣體的形式離開體系，平衡發生移動，也就可以進行了。
一個能量上有利的反應也並不見得一定進行，如果它的速率太慢了，事實上也就不進行，這就是動力學問題。
還是例子生動：H2和O2，只是簡單地放在起，別干擾它們，那放它一萬年也不會有明顯反應！這是因為在常溫下兩種氣體都非常穩定，反應速率慢。但一旦點火，卻會爆炸，因為該反應劇烈放熱，產生的熱量源源不斷引發後續反應。化學反應速率的控制是一門很深的學問。
所以，要判斷任意物質之間能不能起反應，可以使用相關的資料庫收集的資料來計算；算出來了還得想招來控制它速率的快慢，包括速率控制也有許多實驗資料積累。這些只能在一定程度上提高我們的工作效率，但經驗積累是必要的，天底下沒有一蹴而就的易事。