電解是氧化還原反應，某些東西失去電子被氧化，有些東西獲得電子被還原。而在這個反應中，水電離出的氫氧根被氧化，硫酸銅電離出的銅離子被還原。不用硫酸銅的話，就沒有銅離子。沒有銅離子，產物就沒有銅。產物沒有銅也叫鍊銅嗎？當然不能。不過我們要考慮電解銅這個問題通常是在粗銅透過電解的方法精煉，在陽極的粗銅會不斷的被氧化成為銅離子進入溶液，這樣我們的溶液中就有銅離子了，然後再透過前面的那個過程在陰極析出純銅。既然溶液有一個穩定的得到銅離子的途徑，那麼電解液用硫酸酸化的硫酸銅，而不是直接用稀硫酸的原因是什麼呢？首先我們要考慮溶液中銅離子的濃度。如果溶液本身是稀硫酸，那麼銅離子的濃度肯定是相當低。哪怕是陽極不斷的產生銅離子，這些銅離子也會盡可能快的在陰極析出。這樣的話恐怕實驗效率會比較差。其次，我們要考慮到作為陽極的粗銅它並不是只生成銅離子。粗銅中一般有銀、鐵、鋅之類的雜質，在電解的過程中鐵和鋅也會失去電子被氧化成離子。而透過守恆的判斷，我們可以肯定，電解液中的陽離子同時被還原。但是單純使用稀硫酸的電解液中沒有足夠的銅離子，所以只好還原氫離子產生氫氣。儘管這是很少的一部分，但是如果放在需要計算的地方還是會出差錯。所以嚴謹一些的講，用電解的方法精煉銅，作為電解質的硫酸銅溶液在電解結束後銅離子的濃度會稍微降低，同時會有亞鐵離子和鋅離子之類的粗銅中的雜質進入溶液。如果用稀硫酸做電解質，不但體現不出這一點，同時還會有產生氫氣這種奇怪的後果。而且溶液中銅離子濃度過低，反應速率恐怕……