實際上我們通常所說的離子鍵並非純粹的離子鍵,成鍵微粒總是有電子雲重疊的情況,也即離子性和共價性各佔一定的比例,只不過不同化合物其離子性所佔百分數不同.有人根據大量事實總結出規律：在離子性佔主要成分的化合物中,一般是熔點隨離子性百分數的增大而升高.經查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數分別為75.3％和46.7％.

因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看：

（1）Mg2+、Al3+半徑均小,Mg2+、Al3+、O2-所帶電荷又都比較高,所以離子鍵都強,氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；

2）氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數,相比之下,氧化鋁離子性百分數的相對偏低,使離子鍵的削弱比Al3+電荷偏高,半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著,導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低.因此氧化鋁熔點很高,但卻低於氧化鎂.

1 Mg2+、Al3+半徑均小，Mg2+、Al3+、O2-所帶電荷又都比較高，所以離子鍵都強，氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；

2.氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數，相比之下，氧化鋁離子性百分數的相對偏低，使離子鍵的削弱比Al3+電荷偏高，

半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著，導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低.因此氧化鋁熔點很高，但卻低於氧化鎂.