不確定對,時間遠了。

1.碳酸鹽不含有氫鍵締合，再這點上碳酸鹽是利於溶解的，但是碳酸鹽極化作用比較強，當遇到其他極化能力比較強的陽離子時，一般產生的正鹽是難溶的。

2.碳酸氫鹽帶有一個質子，這個質子很關鍵，他會形成氫鍵，影響溶解性。但是同時質子具有反極化能力，會削弱極化產生的影響，這點利於因強烈極化導致的溶解度降低。對比金屬與鹼性金屬：鹼金屬陽離子極化能力大部分較弱，因此溶解過程中，極化作用不佔主導，相反氫鍵締合佔據主導，此時形成的化合物會因為碳酸氫根中的氫鍵締合影響溶解，而其碳酸氫鹽不會因為陰陽離子之間強烈極化共價化，因此有沒有反極化不重要（但是值得一提的是鋰元素極化很強，屬於典型的電荷高半徑小的易極化化合物，因此鋰的碳酸氫鹽溶解性也比碳酸鹽高，符合這一原理）而對於鹼土金屬，鹼土金屬是典型的電荷高，半徑小化合物，因此固然碳酸氫根中的氫鍵締合影響了溶解度，但是質子的反極化削弱了化合物陰陽離子的極化程度，因此提高了溶解度。極化作用是解釋物質溶解度的一個原理。所謂極化指的是陰陽離子的半徑電荷比，如果半徑小電荷高，一般認為極化能力強，而半徑大電荷低則變形性大。如果一個陰陽離子之間極化能力大，則成鍵會由離子鍵向極性共價鍵轉化，這一過程到達極致，則為一個高電荷的陽離子帶一個高電荷的陰離子，同時變形性都很大，則產生的化合物極難溶，如硫化汞。但是也有很多反例，比如氟化銀和高氯酸銀溶解度都大的驚人。這又有其他理論去解釋。如晶格能等。