有效碰撞次數，應該在總碰撞次數上再乘以一個校正因子，即取向因子P。
反應物分子之間在單位時間內單位體積中所發生的碰撞的總數是NA（阿弗加德羅常數）的Z倍，則平均反應速率ν可表示為
ν=ZPf=ZPe^(-Ea/RT) （代號為*）
這就是阿侖尼斯公式（又稱阿累尼烏斯公式）的原型，因為如果ν表示的時間段無限小則表示某一時刻的瞬時速度，由於ν=k[A]^a^b……，而“[A]^a^b……”為常數，所以*(上面的代號）式兩邊同除“[A]^a^b……”則可得：k={[A]^a^b……}ZPe^(-Ea/RT),由於“[A]^a^b……}ZP”為中均為常數，所以他們相乘仍為常數，即A(阿累尼烏斯公式中的A)
另外阿累尼烏斯公式,雖然說是阿累尼烏斯（Arrhenius)總結，但事實是對上述公式的驗證，並非純粹的經驗公式。
目錄
摘要
碰撞理論的概念
其基本假設
影響有效碰撞條件
圖冊集錦
新聞動態
（1）濃度：增大反應物濃度→單位體積內活化分子數增多→單位時間內有效碰撞次數增多→反應速率增大。（2）溫度：溫度升高時，分子運動速率加快，有效碰撞機會增多，反應速率加快。（三）壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變，增加壓強時，氣體俄體積減小，濃度增大，分子間的有效碰撞機會增多，故反應速率加快。（4）催化劑：催化劑能極大的降低反應的活化能，從而增大活化分子百分數，使反應速率加快。
有效碰撞次數，應該在總碰撞次數上再乘以一個校正因子，即取向因子P。
反應物分子之間在單位時間內單位體積中所發生的碰撞的總數是NA（阿弗加德羅常數）的Z倍，則平均反應速率ν可表示為
ν=ZPf=ZPe^(-Ea/RT) （代號為*）
這就是阿侖尼斯公式（又稱阿累尼烏斯公式）的原型，因為如果ν表示的時間段無限小則表示某一時刻的瞬時速度，由於ν=k[A]^a^b……，而“[A]^a^b……”為常數，所以*(上面的代號）式兩邊同除“[A]^a^b……”則可得：k={[A]^a^b……}ZPe^(-Ea/RT),由於“[A]^a^b……}ZP”為中均為常數，所以他們相乘仍為常數，即A(阿累尼烏斯公式中的A)
另外阿累尼烏斯公式,雖然說是阿累尼烏斯（Arrhenius)總結，但事實是對上述公式的驗證，並非純粹的經驗公式。
目錄
摘要
碰撞理論的概念
其基本假設
影響有效碰撞條件
圖冊集錦
新聞動態
影響有效碰撞條件
（1）濃度：增大反應物濃度→單位體積內活化分子數增多→單位時間內有效碰撞次數增多→反應速率增大。（2）溫度：溫度升高時，分子運動速率加快，有效碰撞機會增多，反應速率加快。（三）壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變，增加壓強時，氣體俄體積減小，濃度增大，分子間的有效碰撞機會增多，故反應速率加快。（4）催化劑：催化劑能極大的降低反應的活化能，從而增大活化分子百分數，使反應速率加快。