非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。 極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。 極性鍵存在於不同種元素間,非極性鍵存在於相同元素之間.因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的,相同元素電負性相同,對公用電子對吸引相等,所以電子對不偏移,不顯電性.而不同元素之間電負性不同,吸引力不同,所以電子對偏移,顯出極性。 同種原子之間的是非極性鍵 極性鍵存在於不同種元素間 但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子。 區分極性分子和非極性分子的方法： 非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法： 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法： 若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。 不是非極性分子的就是極性分子了！ 高中階段知道以下的就夠了： 極性分子： HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非極性分子： Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。 極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。 極性鍵存在於不同種元素間,非極性鍵存在於相同元素之間.因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的,相同元素電負性相同,對公用電子對吸引相等,所以電子對不偏移,不顯電性.而不同元素之間電負性不同,吸引力不同,所以電子對偏移,顯出極性。 同種原子之間的是非極性鍵 極性鍵存在於不同種元素間 但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子。 區分極性分子和非極性分子的方法： 非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法： 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法： 若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。 不是非極性分子的就是極性分子了！ 高中階段知道以下的就夠了： 極性分子： HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非極性分子： Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油