錯誤。

相同型別的難溶物，Ksp越小，其溶解度越小。不同型別的難溶物，須將Ksp換算成溶解度S，才能比較。

比如AgCl、AgBr、AgI都屬於AB型難溶物，可以直接比較它們的Ksp大小去判斷它們的溶解度大小。但Ag侰rO勈粲贏儘型難溶物，不能直接比較它們的Ksp大小去判斷它們的溶解度大小。

溶質溶解於溶劑後完全或部分解離為離子的溶液。溶質即為電解質，電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電。

擴充套件資料：

電解質離解出來的帶正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子，在外電場作用下定向地向對應電極移動並在其上放電而實現的。電解質導電屬於離子導電，其大小隨溫度升高而增大。離子導電必定在電極介面發生電解作用，引起物質（相關電解質）變化。

達到電離平衡時，已電離的電解質分子數與其總分子數之比，以百分數表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。

實驗表明，電離度很小的弱電解質，能很好地服從沖淡定律，強電解質則基本上不服從沖淡定律，因為強電解質實際上是幾乎完全電離的。溶液中不存在電力平衡問題。