電解質的定義是：溶解於水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。

從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。

(1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。

(2)鹽類、強鹼、強酸是強電解質。

(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。

(4)弱酸弱鹼是弱電解質。

應該注意：

(1)BaSO4在水溶液中,由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分BaSO4完全電離,且在熔融時導電.因此BaSO4是難溶的強電解質。

(2)CO2、SO2、NH3溶解於水時,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能導電,不能說CO2、SO2、NH3是電解質,只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質,而且是弱電解質。

(3)HF(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質。

(4)導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關係.因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強.即使是弱電解質,隨濃度的變小,導電性也是改變的。

綜上所述,強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類,主要的判斷依據是,能否在水溶液中完全電離。