這是離子共存問題

一、常見的離子不能大量共存的原因：

（1）發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。如：

① 若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存。如常見的

Ba2+、Ca2+ 與CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常見的Ag+ 與Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。

② 弱鹼的陽離子不能與OH－大量共存。如常見的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等與OH－不能大量共存。

④弱酸的酸式陰離子與H+ 或OH－均不能大量共存。如常見的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能與H+

大量共存也不能與OH－大量共存。

（2）若離子間能發生氧化還原反應，也不能大量共存。如：

① NO3－在酸性條件下，MnO4－具有較強的氧化性，與常見的Cl－、Br－、I－、S2－等能發生氧化還原反應，而不能大量共存；同樣，3－在酸性條件下也具有較強的氧化性，與Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。

② 在中性條件下，NO3－與I－、Fe2+ 等可以大量共存。

（3）若陰、陽離子間發生“雙水解”反應，有的促進反應進行，不能大量共存。常見的能發生“雙水解”反應離子歸納如下：

① Al3+與HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；

② Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；

發生“雙水解”反應時，由於水解徹底，可用“===”連線反應物和產物，水解生成的難容物或揮發性物質要加沉澱符號“↓”或氣體反符號“↑”。例如FeCl3與NaHCO3溶液混合的離子反應方程式為：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓+ 3CO2↑，該類反應要注意電荷守恆。

④ NH4+與CH3COO－、CO32+，Mg2+與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中可以大量共存，但加熱就不能了。

（4）若離子間能形成絡合物，那麼就不能大量共存。如Fe3+ 與SCN之間就非常容易絡合，因而不能大量共存。

（5）不能在中性溶液中大量存在的離子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱鹼性陽離子，其本性是使溶液呈酸性，它們不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根陰離子，其本性是使溶液顯鹼性，它們不能在中性溶液中大量存在。