在實驗室中，通常是透過加熱酒精和濃硫酸（體積比為1：3）的混合物，使酒精發生消去反應而製得乙烯。在這個反應中，濃硫酸起催化劑的和脫水劑的作用，反應的化學方程式為：

CH3CH2OH→濃H2SO4△→CH2=CH2↑+H2O

注（1）儀器連線後，要在加入藥品之前先檢查裝置的氣密性

（2）在燒瓶中放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）。

（3）硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，濃硫酸和無水酒精的體積比為3：1

（4）濃硫酸與無水酒精混合時，要遵循濃硫酸稀釋的原理，按濃硫酸溶於水的操作方法混合無水酒精和濃硫酸 ，即將濃硫酸沿容器內壁慢慢倒入已盛在容器中的無水酒精中，並用玻璃棒不斷攪拌無水酒精和濃硫酸的混合物。

（5）加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，這時就有乙烯生成。

（6）溫度計水銀球應伸入混合液液麵以下，以控制液體的溫度，有利於產生乙烯。

（7）用排水法收集生成的乙烯。

（8）實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸。

最關鍵是：加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃.

乙醇發生消去反應時，不用氫氧化鈉溶液，鹵代烴發生水解反應時，才用氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉的作用是中和鹵代烴水解生成的鹵化氫，有利於反應向水解的方向進行。