原子核外電子排布規律

1、能量最低原理:電子層劃分為K<L<M<O<P<Q,對應電子層能量增大;原子核外電子排布按照能量較低者低優先排布原則. 

2、每個電子層最多隻能容納2n2個電子。 

3、最外層最多隻能容納 8個電子（K層為最外層時不能超過2個）

次外層最多隻能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個    

倒數第三層最多隻能容納32個電子 

注意：多條規律必須同時兼顧。

電子排布是表示原子核外電子排布的圖式之一。分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴。迄今為止，只發現了7個電子層！

若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n2個；每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。