核外電子的分層排布規律：
1、第一層不超過2個，第二層不超過8個；
2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；
3、最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
4、最低能量原理：電子儘可能地先佔有能量低的軌道，然後進入能量高的軌道，使整個原子的能量處於最低狀態。
5、泡利原理：每個原子軌道里最多隻能容納2個電子，且自旋狀態相反。
6、洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨佔據一個軌道，且自旋狀態相同。
擴充套件資料
一、核外電子排布與元素性質的關係
1、金屬元素原子的最外層電子數一般小於4，較易失去電子，形成陽離子，表現出還原性，在化合物中顯正化合價。
2、非金屬元素原子的最外層電子數一般大於或等於4，較易獲得電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。
3、稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩定結構，不易失去或得到電子，通常表現為0價。
4、核外電子排布的幾條規律之間既相互獨立又相互統一，不能孤立地應用其中一條，如當M層不是最外層時，最多排布的電子數為2×32＝18個，而當M層是最外層時，則最多隻能排布8個電子。
5、書寫原子結構示意圖時要注意審題和書寫規範：看清是原子還是離子結構示意圖，勿忘記原子核內的“＋”號。
二、1～18號元素原子結構的特徵
1、原子核中無中子的原子：H。
2、最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。
3、最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。
4、最外層電子數等於次外層電子數的元素：Be、Ar。
5、最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。
6、電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。
7、電子總數為最外層電子數2倍的元素：Be。
8、次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si。
9、內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：Li、P。
10、電子層數是最外層電子數2倍的原子有Li。
11、最外層電子數是電子層數2倍的原子有He、C、S。
12、最外層電子數是電子層數3倍的原子有O。
核外電子的分層排布規律：
1、第一層不超過2個，第二層不超過8個；
2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；
3、最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
4、最低能量原理：電子儘可能地先佔有能量低的軌道，然後進入能量高的軌道，使整個原子的能量處於最低狀態。
5、泡利原理：每個原子軌道里最多隻能容納2個電子，且自旋狀態相反。
6、洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨佔據一個軌道，且自旋狀態相同。
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一、核外電子排布與元素性質的關係
1、金屬元素原子的最外層電子數一般小於4，較易失去電子，形成陽離子，表現出還原性，在化合物中顯正化合價。
2、非金屬元素原子的最外層電子數一般大於或等於4，較易獲得電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。
3、稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩定結構，不易失去或得到電子，通常表現為0價。
4、核外電子排布的幾條規律之間既相互獨立又相互統一，不能孤立地應用其中一條，如當M層不是最外層時，最多排布的電子數為2×32＝18個，而當M層是最外層時，則最多隻能排布8個電子。
5、書寫原子結構示意圖時要注意審題和書寫規範：看清是原子還是離子結構示意圖，勿忘記原子核內的“＋”號。
二、1～18號元素原子結構的特徵
1、原子核中無中子的原子：H。
2、最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。
3、最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。
4、最外層電子數等於次外層電子數的元素：Be、Ar。
5、最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。
6、電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。
7、電子總數為最外層電子數2倍的元素：Be。
8、次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si。
9、內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：Li、P。
10、電子層數是最外層電子數2倍的原子有Li。
11、最外層電子數是電子層數2倍的原子有He、C、S。
12、最外層電子數是電子層數3倍的原子有O。