酸性：

1、可根據非金屬性活動順序：非金屬性越強，所形成的最高價含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的 與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱 ，酸性越強。如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O ；其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力 ；

2、單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法：⑴利用強酸制弱酸原理；⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的pH值，誰小誰的酸性強；擴充套件資料：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’後的金屬不能置換酸中的氫。（2）透過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對面板或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。