1.氯酸鉀在二氧化錳催化作用下,加熱分解為氯化鉀和氧氣：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑2.高錳酸鉀在加熱的條件下,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑

3.雙氧水在電解的條件下分解

2H2O2==MnO2==2H2O+O2（氣體）

拓展資料：

氧氣（oxygen），化學式O2。化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

實驗室製取氧氣比較常用的方法有以下三種：

1、過氧化氫製取氧氣：

2 H2O2 = MnO2 =2 H2O + O2↑（與溫度也有關係，溫度越高，分解得越快）

2、氯酸鉀製取氧氣：

2 KClO3 =加熱，MnO2 =2 KCl + 3 O2 ↑

3、高錳酸鉀製取氧氣：

2 KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

擴充套件資料：

氧氣的性質：

標準情況下為無色無味氣體；熔點-218.4℃，沸點-182.9℃；密度1.429克/升，略大於空氣；不易溶於水。在常溫下不是很活潑，在高溫下很活潑，能與多種元素直接化合，同時也具有氧化性和助燃性。

用高錳酸鉀製取氧氣的注意事項：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；

2、藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱；

3、鐵夾夾在離管口約1/3處；

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；

6、排水法收集時（裝置一），待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；

7、實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；

8、用向上排空氣法收集氣體時（裝置二），導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。