建議題主先看看高中化學教材選修三，再看看基礎有機化學。雜化軌道理論解釋的很清楚，碳的原子軌道會發生雜化，不是直接拿一個基態碳原子就去成鍵了。

根據分子軌道理論，其實共價鍵可以說沒有所謂的飽和性……

中心原子最終能和多少個原子成鍵，

取決於再多一個原子成鍵能否帶來顯著的吉布斯自由能下降。

你好！該問題涉及到元素週期表與原子的電子層的知識。

首先，凡最後1個電子填人ns或np亞層上的,都是主族元素，其族號數等於原子最外層電子數( 稀有氣體除外)。週期表中共有7個主族，IA~VIIA, 稀有氣體慣用零族表示。

其次，原子的電子層分為s,p,d,f...其中s和p層分別佔有1個和3個電子軌道，根據泡利不相容原理，每個電子軌道最多容納2個電子，即s層最多2個電子，p層最多6個電子，s+p層最多8電子。

最後，由以上兩條可知，碳原子屬於第6號元素第四主族元素，其核外電子數共有6個，分佈規律為1s2,2s2,2p2，可知1s和2s層均飽和，而2p軌道中剩餘2個單電子，因此碳原子可失去兩個電子顯+2價，如CO；此外，由於2s與2p的能級相近，二者可相互雜化形成新的分子軌道，因此2s與2p中的一共4個電子雜化後形成4個互相對等的軌道，即等性sp3雜化，四個電子分佈於四個雜化軌道，分別可從外界獲得（或者說失去，實為共價）4個電子而顯四價，即四個共價鍵由此形成，如CH4。