向漏斗中加少量蒸餾水至沒過沉澱，濾幹後重復操作2～3次。

判斷標準：

取最後的洗滌液少量於試管中,加入相應的溶液,（如沉澱可能吸附Ba2+,就加入SO42-）.如果沒有沉澱產生,證明沉澱已經洗滌乾淨

擴充套件資料：

沉澱(precipitation)是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。

溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大型別。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾;非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗乾淨。