鐵的化學性質:

一\單質有還原性,體現在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的高價金屬態離子或氧化物:如:

1.鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2. 鐵與硫反應 Fe + S === FeS

3,鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑

4.鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

二\中間價態的鐵既可以表現還原性,也可以表現氧化性,(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律)

如:8.3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10.. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

11.. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

12.3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

13. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl

14.. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

三\最高價的鐵即+3價,主要體現氧化性,是一種常見的氧化物

15.. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

16.鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

四\鐵的離子形態可形成各種沉澱和絡和物

17.氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

20.氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

五\鐵的化合物的其他反應;

21氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

22. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O