融雪所用的食鹽(主要成分Nacl)的一些理化特性:

①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.

②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;

③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(Nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.

如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

（如果溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。）

其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！

此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。