多瞭解一些常見物質的顏色或者性質以及特色反應，記住實驗現象。那麼就萬事OK了。推斷題其實很簡單的。總會出現一些特色物質或者特色反應！就從那些地方入手。

推斷題和流程題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得。 1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2，一些特殊物質的顏色黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使溼潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3，常見一些變化的判斷： ① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱 ④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼 4，酸和對應的酸性氧化物的聯絡：① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 , SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色) 5，鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡 ① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：鹼式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，乾冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體 二、初中化學溶液的酸鹼性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸 2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 （二）質量減少的 1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水 2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體 四、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。 4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。 5、水蒸氣：透過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。 （二）、離子的檢驗 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。 五、初中化學之“三” 1、中國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。 （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。 （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水汙染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活汙水任意排放（3）農藥化肥任意施放。 8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。 9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。 11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物 14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水） 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用） 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵 21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉 25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳 26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉 27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裡新增酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麵高於濾紙邊緣 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。 六、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵鏽：（Fe2O3） 七、物質的除雜 1、CO2（CO）：把氣體透過灼熱的氧化銅， 2、CO（CO2）：透過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：透過濃硫酸/透過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：透過濃硫酸。 八、化學之最 1、未來最理想的燃料是 H2 。 2、最簡單的有機物是 CH4 。 3、密度最小的氣體是 H2 。 4、相對分子質量最小的物質是 H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。 PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。 8、土壤裡最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是 金剛石。 10、最早利用天然氣的國家是 中國。 11、地殼中含量最多的元素是 氧。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。 13、空氣裡含量最多的氣體是 氮氣。 14、空氣裡含量最多的元素是 氮。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳。 九、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的效能不同：是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。 （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。） 4、元素種類不同：是因為質子數不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。 十：有毒的物質 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等。 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物熟記這些就OK了