混合物，主要成分是氧化鐵

根據金屬腐蝕的特點，腐蝕又分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩種：

（1）化學腐蝕：即單純由化學作用而引起的腐蝕，如金屬和一些有害氣體（O2、H2S、SO2、CL2等）接觸時，在金屬表面上生成相應的化合物（如氧化物、硫化物、氯化物等）。溫度對化學腐蝕的影響很大，鋼材在低溫下的腐蝕並不嚴重，但在高溫下就容易氧化，生成一層氧化物，同時還會發生脫碳現象，例如：

Fe3C+O2=3Fe+CO2

Fe3C+CO2=3Fe+2CO

化學腐蝕有兩個必要條件，就是：金屬與有害氣體接觸和有較高的溫度，而高效膨潤土降阻劑，由於其結構的緻密性，內部不可能有空氣和其他有害氣體，從而避免了鋼鐵的化學腐蝕。再加上高效膨潤土降阻劑內的防腐物質能夠在鋼鐵表面生成一層鈍化膜更保護了鋼接地體免遭化學腐蝕。

（2）電化學腐蝕：即當金屬和電解質溶液接觸時，由電化學作用而引起的腐蝕。它和化學腐蝕不同，是由於形成了原電池而引起的。在腐蝕過程中，負極上進行氧化反應，負極常叫陽極；正極進行還原反應，正極常叫陰極。在酸性介質環境中，溶液的H+濃度較大，而鋼鐵一般都含有雜質，形成的原電池為陽極（負極），雜質為陰極（正極），由於鐵和雜質緊密地接觸，電化學腐蝕作用得以不斷地進行，Fe2+進入水膜，同時，多餘的電子移向雜質，H+在雜質上和電子結合而變成氫氣析出，Fe2+和OH-結合生成Fe(OH)2，即鐵鏽。

陽極（鐵）Fe=Fe2++2e

陰極（雜質）2H++2e=H2↑

總反應式：Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑

然後，Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化化Fe(OH)3

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

如果溶液的酸性很弱或中性溶液，則在陽極也是鐵被氧化成Fe2+，在陰極主要是溶解於水膜中的氧獲得電子：

陽極（鐵）2Fe=2Fe2++4e

陰極（雜質）O2+2H2O+4e=4OH-

總反應式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

然後，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3並部分脫水為鐵鏽。

所以不僅H+能引起金屬腐蝕，含有氧時也能引起金屬腐蝕，析氫腐蝕與溶液H+濃度有關，吸氧腐蝕和溶液中氧氣的濃度有關，H+濃度越大，含氧量越高，金屬的腐蝕就越快。高效膨潤土降阻劑的防腐主要是：a、H+的濃度小，偏鹼性，PH值為10左右，使析氫腐蝕無法存在；b、結構緻密，降阻劑中含氧量極小，使鋼鐵基本上不和氧接觸，防止了吸氧腐蝕；c、加入了無機緩蝕；d、降阻劑中含有大量的鈣、鎂、鋁、鈉的金屬氧化物，它們的金屬離子都比鐵的“標準電極電位”低，起到了一定的“陰極保護”作用；e、鐵的氧化物Fe(OH)3屬於鹼性氫氧化物，僅能與酸反應，因此，鐵埋在具有弱鹼性的降阻劑中受到了保護。