實驗室製取二氧化碳的方法

1.藥品：石灰石與稀鹽酸。

2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.裝置圖：

4.氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶於水）。

5.檢驗方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。

6.驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。

實驗室製取二氧化碳應注意：

1.不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有較強的揮發性，會使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。

不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應後生成微溶於水的CaSO4，CaSO4覆蓋在石灰石表面，阻止反應的繼續進行。不能用碳酸鈉代替石灰石，因為Na2CO3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利於收集二氧化碳氣體。

2.長頸漏斗的下端管口應插入液麵以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利於氣體的匯出。

3.收集時瓶口覆蓋毛玻璃片，且導管應伸到接近集氣瓶底部處，便於儘快排淨空氣，收集較純的氣體。

4.檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特徵反應，而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外，還有氮氣、稀有氣體等。

二氧化碳的工業製法：

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2