一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫化合反應.初中常見化合反應主要有：

1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物.如 2H2+O2 H2O

其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物.

2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物.如 3Fe+2O2 Fe3O4

其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應,生成相應的金屬氧化物.

3、金屬氧化物與水反應,生成相應的鹼.如CaO+H2O= H2CO3,

其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的鹼

4、非金屬氧化物與水反應,生成相應的酸.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它非金屬氧化物SO2 、 SO3 也可以與水生成相應的酸.

5、其它如2CO+ O2 2CO2等.

二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應.初中常見分解反應有：

1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3 CaO+CO2↑

2、不溶性鹼受熱分解,如Cu（OH）2 CuO + H2O

3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些鹼式鹽受熱分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O

2H2O2 O2↑+ 2H2O

MnO2

====

2KClO3 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應.初中常見反應有：

1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬,酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑

2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2金屬與鹽反應,生成新鹽與新金屬.鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水,金屬須比鹽中金屬活潑,鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應.

如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

3、氫氣還原金屬氧化物,H2 ＋CuO Cu+H2O

4、碳還原金屬氧化物.3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑

四、複分解反應：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫複分解反應.初中常見反應有：

1、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水

如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O

（以上兩個反應說明：HCl和H2SO4可用於除鐵鏽）

2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O

（以上兩個反應都可用於除去Cu粉中混有少量的CuO）

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O

2、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）

如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O

2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O

3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治療胃酸過多的原理）

2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O

3、 酸＋鹽――新酸＋新鹽

如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ­+ HNO3 (用於：檢驗Cl-；除去HNO3中的HCl)

H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用於：檢驗SO42－；除去HCl中的H2SO4)

2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用於：a、滅火器反應；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）

2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用於：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理）

4、 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 注：反應物必須都溶於水

如2NaOH ＋ CuSO4­ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現象：藍色沉澱)

3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (現象：紅褐色沉澱)

Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工業制NaOH原理；檢驗NaOH是否變質（Na2CO3））

5、 鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 注：反應物必須都溶於水

如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用於：除去NaNO3中的NaCl）

Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用於：除去NaNO3中的Na2SO4）

Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用於：除去NaCl中的Na2CO3）

注意； 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水,不屬於複分解反應.

1、化學變化:生成了其它物質的變 2、物理變化:沒有生成其它物質的變化 3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等) 5、純淨物:由一種物質組成 6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子:是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質:由同種元素組成的純淨物 11、化合物:由不同種元素組成的純淨物 12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子:帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構: 原子、離子的關係: 注:在離子裡，核電荷數 = 質子數 ? 核外電子數 18、四種化學反應基本型別 化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如:A + B = AB 分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如:AB = A + B 1 初中化學知識點總結 置換反應:由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如:A + BC = AC + B 複分解反應:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如:AB + CD = AD + CB 19、還原反應:在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別) 氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別) 緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑:在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ? 此反應MnO2是催化劑) 21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。 (反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變) 22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。) 23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度 24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物 鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 2 家教 2/52頁 初中化學知識點總結 26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象 風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達到著火點。 二基本知識、理論: 1、空氣的成分:氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03% 2、主要的空氣汙染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1) (單質中，元素的化合價為0 ;在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0) 5、化學式和化合價: (1)化學式的意義:宏觀意義:a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成; 微觀意義:a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成; 量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比; 初中化學知識點總結 b.表示組成物質的各元素質量比。 (2)單質化學式的讀寫 直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ?多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴) 多原子分子單質化學式:臭氧O3等 (3)化合物化學式的讀寫:先讀的後寫，後寫的先讀 ?兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ?酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式: ?判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。 ?根據元素化合價寫化學式的步驟: a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價; b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比; c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖) 排布規律:?每層最多排2n2個電子(n表示層數) ?最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ?先排滿內層再排外層 注:元素的化學性質取決於最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數? 4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。 7、書寫化學方程式的原則:?以客觀事實為依據; ?遵循質量守恆定律 書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸鹼度的表示方法——PH值 說明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈鹼性。 (2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，鹼性越強;PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表: (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明:(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 三、物質俗名及其對應的化學式和化學名: ?金剛石、石墨:C ?水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)乾冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼:NaOH (10)純鹼:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6?冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (鹼性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業用鹽、有毒) 四、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷?硫:淡黃色? Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼):?鹽:白色?:CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等?鹼:藍色?:Cu(OH)2 紅褐色?:Fe(OH)3白色?。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ?注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

我來自問自答一下吧，不一定正確：

宇宙中不同化學反應的種類很可能是有限的。從絕對零度化學反應停止開始觀察，隨著溫度逐步升高，化合物種類和化學反應開始變得多元化。直到極高的高溫，例如上億度，甚至上百億度（宇宙中實際不存在如此高溫），不同化學反應的型別將變得很有限，因為物質已經變成等離子態，電子已經脫離原子核，電子原子高速遊離碰撞，形成“粒子湯”：分子已經徹底破碎，某些元素甚至發生聚變、裂變。這時化學反應型別是比較單一的。

在上述兩個極端狀態之間，在零下一百度左右度到零上數千度左右之間，不同原子可以形成種類繁多的分子及更復雜的化合物。例如複雜的蛋白質分子可以由數千個甚至上萬個分子構成，這是分子結構的極限。多肽類分子也可以很複雜，很長，但太長太大的大分子結構難以維持其穩定性，將斷裂為更小的分子。同樣數量原子構成的分子變化也十分複雜，一個分子角度變化就將改變一個分子和化合物的性質。此外，多種分子形成的系統也將產生不同型別的化學反應：生物體記憶體在眾多步驟複雜的系統性化學反應，透過一系列生化反應達成某種複雜的反應目標。

假設最大多分子化合物由數萬個原子構成（大家可以估算有多少種化合物可能）再考慮到複雜的系統性化學反應（大家可以估算一下有多少種系統組合）那我們從純數學的角度計算（排列組合，此處省略1000字），計算出的資料就是天文數字，比宇宙中所有原子的總數還多得多！

這是否意味著宇宙中不同化學反應的總數是無限的呢？答案很可能是否定的。首先，上述排列組合所計算出的數字雖然是天文數字（大約為10的數萬次方），但仍然是有限的；其次，考慮到不同原子之間實際的可能組成方式是非常有限的（例如不可能將一百多種元素甚至是二十幾種元素組成一個相對穩定的大分子），因為不同原子之間存在內在的組合規律和排斥機制；其三，越複雜的分子結構或蛋白質結構對其穩定存在的環境要求越苛刻，這種環境本來就比較稀缺（例如絕大多數蛋白質只能存在於生物體內，生物圈內不同化合反應數量遠遠大於地球岩石圈內的化合反應數量，然而生物圈內不同化學反應的數量顯然是有限的，且產生生物的適宜溫度範圍也相當有限零下幾十度到零上一百多度）。

因此從實際角度出發，宇宙中不同化學反應數量是相當有限的，筆者拍腦袋估算一下可能這一數量級可能在數億種或十多億種（瞎猜）。然而，我們從宇宙誕生髮展至今的一百多億年來看，我們的宇宙實際上從誕生開始在逐步“發現”或“發明”不同的化學反應，宇宙中實際的不同化學反應數量從宇宙誕生之初的一段時間內是不斷增多的：從奇點到粒子湯逐步冷卻產生各種元素，到元素組成化合物，到星球星系的形成到生物的形成...越來越複雜，不同化學反應越來越多～這是一個從零到朵的過程，不是從零到無限的過程。

宇宙誕生至今已經約145億年，現在我們宇宙內部的不同化學反應總數是否達到巔峰了呢？我們不得而知，不同化學反應的數量可能像生物多樣性一樣，處於持續的波動當中，但一定是有限的；亦或者宇宙不斷膨脹，當宇宙冷卻，生命消失，不同化學反應的總數也將隨之下降。討論至此就已經上升到哲學高度了：（數學的）原理在我們這一有限宇宙之外構建了無數的化學反應可能，我們的宇宙只是在其成長過程中去發現和展示其中的一部分，然而宇宙之上是“數學（原理）上帝”，連宇宙自己也難以企及！原理是什麼？我們生活在駭客帝國的世界嗎？