（1）亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO?H+NO，故答案為：HNO?H+NO；（2）相同溫度下，酸的電離平衡常數越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則結合氫離子能力越弱，根據電離平衡常數知，酸性最弱的是HS，結合氫離子能力最弱的是HSO，故答案為：HS；HSO；（3）酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性越強，與鹼反應越容易，根據酸的電離平衡常數知，被OH先後消耗的酸及酸式酸根依次是HCO、HCOOH、HCO，故答案為：HCO、HCOOH、HCO；（4）HNO和HS生成沉澱和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變為紅棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質，根據元素守恆知還生成水，該反應方程式為，故答案為：2HNO+HS=2HO+2NO↑+S↓；（5）A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發生氧化還原反應，所以離子方程式為H+2HNO+HS=2NO↑+S↓+2HO，故A錯誤；B．甲酸的酸性大於亞硫酸氫根離子小於亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO═HCOO+HSO，故B錯誤；C．甲酸的酸性大於亞硫酸氫根離子小於亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HSO+HCOO═HCOOH+HSO，故C錯誤；D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為，故D正確；故選D．
（1）亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO?H+NO，故答案為：HNO?H+NO；（2）相同溫度下，酸的電離平衡常數越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則結合氫離子能力越弱，根據電離平衡常數知，酸性最弱的是HS，結合氫離子能力最弱的是HSO，故答案為：HS；HSO；（3）酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性越強，與鹼反應越容易，根據酸的電離平衡常數知，被OH先後消耗的酸及酸式酸根依次是HCO、HCOOH、HCO，故答案為：HCO、HCOOH、HCO；（4）HNO和HS生成沉澱和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變為紅棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質，根據元素守恆知還生成水，該反應方程式為，故答案為：2HNO+HS=2HO+2NO↑+S↓；（5）A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發生氧化還原反應，所以離子方程式為H+2HNO+HS=2NO↑+S↓+2HO，故A錯誤；B．甲酸的酸性大於亞硫酸氫根離子小於亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO═HCOO+HSO，故B錯誤；C．甲酸的酸性大於亞硫酸氫根離子小於亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HSO+HCOO═HCOOH+HSO，故C錯誤；D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為，故D正確；故選D．