穩定單質的標準摩爾生成焓與標準摩爾生成吉布斯自由能的值均為0,這是規定。因為H和G的絕對值不可測，所以做了這的規定，以便度量物質的H或G水平及反應的焓變與自由能變。穩定單質的標準熵大於零。"在絕對零度（0 K，也就是273.15 C），所有純物質的完美晶體的熵值為零。(低溫下研究凝聚體系的熵變的實驗結果所推出的結論。)"，而絕對零度又無法達到。現實的條件溫度是高於絕對零度，因此標準熵大於零。對於離子的標準熵，又是以規定氫離子的標準熵為零，做為基礎得出的相對值。吉布斯函式 Gibbs function 系統的熱力學函式之一。又稱吉布斯自由能。符號G，定義為： G＝H－TS（1）式中H、T、S分別為系統的焓、熱力學溫度和熵。吉布斯函式是系統的廣延性質，具有能量的量綱。 如果一個封閉系統經歷一個等溫定壓過程，則有： ΔG≤W′（2）式中ΔG為此過程系統的吉布斯函式的變化值，W′為該過程中的非體積功，不等號表示該過程為不可逆過程，等號表示該過程為可逆過程。式(2)表明，在等溫定壓過程中，一個封閉系統吉布斯函式的減少值等於該系統在此過程中所能做的最大非體積功。 如果一個封閉系統經歷一個等溫定壓且無非體積功的過程，則根據式（2）可得： ΔG≤0（3）式(3)表明，在封閉系統中，等溫定壓且不作非體積功的過程總是自動地向著系統的吉布斯函式減小的方向進行，直到系統的吉布斯函式達到一個最小值為止。因此，在上述條件下，系統吉布斯函式的變化可以作為過程方向和限度的判斷依據，尤其是在相平衡及化學平衡的熱力學研究中，吉布斯函式是一個極其有用的熱力學函式。
穩定單質的標準摩爾生成焓與標準摩爾生成吉布斯自由能的值均為0,這是規定。因為H和G的絕對值不可測，所以做了這的規定，以便度量物質的H或G水平及反應的焓變與自由能變。穩定單質的標準熵大於零。"在絕對零度（0 K，也就是273.15 C），所有純物質的完美晶體的熵值為零。(低溫下研究凝聚體系的熵變的實驗結果所推出的結論。)"，而絕對零度又無法達到。現實的條件溫度是高於絕對零度，因此標準熵大於零。對於離子的標準熵，又是以規定氫離子的標準熵為零，做為基礎得出的相對值。吉布斯函式 Gibbs function 系統的熱力學函式之一。又稱吉布斯自由能。符號G，定義為： G＝H－TS（1）式中H、T、S分別為系統的焓、熱力學溫度和熵。吉布斯函式是系統的廣延性質，具有能量的量綱。 如果一個封閉系統經歷一個等溫定壓過程，則有： ΔG≤W′（2）式中ΔG為此過程系統的吉布斯函式的變化值，W′為該過程中的非體積功，不等號表示該過程為不可逆過程，等號表示該過程為可逆過程。式(2)表明，在等溫定壓過程中，一個封閉系統吉布斯函式的減少值等於該系統在此過程中所能做的最大非體積功。 如果一個封閉系統經歷一個等溫定壓且無非體積功的過程，則根據式（2）可得： ΔG≤0（3）式(3)表明，在封閉系統中，等溫定壓且不作非體積功的過程總是自動地向著系統的吉布斯函式減小的方向進行，直到系統的吉布斯函式達到一個最小值為止。因此，在上述條件下，系統吉布斯函式的變化可以作為過程方向和限度的判斷依據，尤其是在相平衡及化學平衡的熱力學研究中，吉布斯函式是一個極其有用的熱力學函式。