焓的定義是：

H = U + pV

其中H表示焓，U表示內能。

內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據（動能，旋轉動能，振動能），化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。在這裡體積功直接視為對壓強（"p"）引起體系體積（V）變化 ΔV 而形成的功。

由微分形式表達為：

.

注意：微分符號中的正體d和斜體d的區別，正體d為狀態引數所保留。

[編輯] 定義

定義一個系統內:

H = U + pV

式子H為焓，U為系統內能，p為其壓強，V則為體積。

對於在大氣內進行的化學反應，壓強一般保持常值，則有

δH = δU + pδV

規定放熱反應的焓取負值。 如：

SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l)；ΔH= -130.3 kJ/mol

表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的熱。

嚴格的標準格式: H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示標準態,r表示反應,m表示1mol反應.含義為標準態下進行一反應的焓變)

[編輯] 標準生成焓

標準生成焓是指在標準狀態(1,013 bar；25 ℃)下生成一最穩定形態純淨物質放出（放熱反應，符號為負）或者吸收（吸熱反應，符號為正）的焓，單位千焦/，符號Δ Hf0。

焓為負時，表明構成此物質的過程中放出能量；相反焓為正時，構成此物質的過程中需要吸收能量。標準生成焓為極大的負值表明此物質有極高的化學穩定性（就是說，構成此物質時放出了極大能量，而要破壞此物質，同樣需要極大的能量）。化學元素在最穩定狀態（氫|H2,氦|He,鋰|Li,...）下的標準生成焓，是透過0KJ/Mol定義的。

標準生成焓的一個重要應用是透過赫士定律(又稱)計算反應焓：反應焓等於反應產物的標準生成焓與反應物的標準生成焓之差。公式表示為

這與定理等效：生成焓在通常條件下只與物質本身相關，而與反應的過程無關。 生成焓是一個熱力學狀態引數。其所有值與熱力學平衡相關，因為溫度並未定義。