因為是混合物，物質並不純淨，含有雜質，所以要算實際質量。以下是質量分數的概念，希望對你有幫助！ 溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。 或化合物中各原子的質量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6） 應該注意： ①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。 ②溶質的質量分數一般用百分數表示。 ③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。 ④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。 2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關係 ①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。 3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯絡 溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。某物質中某元素的質量分數 即某元素在某物質中所佔比例。通式為：（設所求元素為R） R的相對原子質量*一個分子中R原子（離子）的個數/該物質的相對分子質量*100% 例如： 現有物質Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質量分數為： 56*2/160*100%=70% 元素的質量分數用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養成分”標示等都要用到元素的質量分數。編輯本段關於溶液稀釋或增濃的計算 ①關於溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） ②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
因為是混合物，物質並不純淨，含有雜質，所以要算實際質量。以下是質量分數的概念，希望對你有幫助！ 溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。 或化合物中各原子的質量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6） 應該注意： ①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。 ②溶質的質量分數一般用百分數表示。 ③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。 ④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。 2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關係 ①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。 3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯絡 溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。某物質中某元素的質量分數 即某元素在某物質中所佔比例。通式為：（設所求元素為R） R的相對原子質量*一個分子中R原子（離子）的個數/該物質的相對分子質量*100% 例如： 現有物質Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質量分數為： 56*2/160*100%=70% 元素的質量分數用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養成分”標示等都要用到元素的質量分數。編輯本段關於溶液稀釋或增濃的計算 ①關於溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） ②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算