附：

實驗測定的數值與理論值比較的相對誤差比較大，主要原因可能有：

①溫度不夠恆定。溫度對反應速率k受溫度的影響很大，實驗所使用的恆溫槽的恆溫效果不是很好，在測定的過程中溫度會有±0.2℃的飄動，造成實驗測定數值產生誤差；

②實驗測定速率常數與活化能的前提是反應物乙酸乙酯與NaOH起始濃度相同，由於反應物濃度很低（0.0200mol/L），因此，很難把兩種溶液的濃度配製得恰好相等，所以，實驗測定時很可能反應物濃度時不相等的，因此，會對實驗測定結果造成很大的影響。

④，配製好的NaOH溶液也會吸收空氣中CO2，雖對NaOH溶液的準確濃度事先進行了標定，而實

驗時被測的卻是電導率，OH—與CO32—

兩離子的電導數值差別又很大，結果會使測定後期的資料偏差逐漸增大。

不同的反應物初始濃度比對電導法測定皂化反應速率常數有明顯的影響：

①當乙酸乙酯的初始濃度和氫氧化鈉的初始濃度相等時(a= b) ，可用電導法測定皂化反應的速率常數。但由於物質純度的限制及配製溶液時的誤差等原因，很難使a與b達到真正意義上的相等,而且影響測定的因素也較多，故使所測結果仍有一定的誤差。

②當a