指示劑 顏色變化 變色範圍（pH)
石 蕊(一般不用) 紅—藍 5.0~8.0
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈藍色
甲基橙(一般用於酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黃色
酚 酞 無—紅 8.2~10.0（注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用於鹼性滴定）
8.2~10.0呈淺紅色
>10.0呈深紅色 ⑴酚酞：鹼滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色
⑵甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍（pH5.0～8.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。 ⑴指示劑的變色範圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
⑵溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
⑶強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
⑷為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
指示劑 顏色變化 變色範圍（pH)
石 蕊(一般不用) 紅—藍 5.0~8.0
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈藍色
甲基橙(一般用於酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黃色
酚 酞 無—紅 8.2~10.0（注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用於鹼性滴定）
8.2~10.0呈淺紅色
>10.0呈深紅色 ⑴酚酞：鹼滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色
⑵甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍（pH5.0～8.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。 ⑴指示劑的變色範圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
⑵溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
⑶強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
⑷為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。