物理性質 二氧化矽又稱矽石，化學式SiO₂。自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。結晶二氧化矽因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明稜柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂（較多的鐵雜質）和白砂（雜質少、較純淨）。二氧化矽晶體中，矽原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，矽原子位於正四面體的中心，4個氧原子位於正四面體的4個頂角上，SiO₂是表示組成的最簡式，僅是表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比。二氧化矽是原子晶體。 自然界存在的矽藻土是無定形二氧化矽，是低等水生植物矽藻的遺體，為白色固體或粉末狀，多孔、質輕、鬆軟的固體，吸附性強。 不溶於水。 化學性質 化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成矽酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化矽的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。 常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化矽，生成雜多酸[3] ，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化矽，鑑於此性質，硼酸鹽可以用於陶瓷燒製中的助熔劑，除此之外氟化氫也可以可使二氧化矽溶解的酸，生成易溶於水的氟矽酸： 6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O 二氧化矽一般情況下不與水反應，即與水接觸不生成矽酸，但人為規定二氧化矽為矽酸的酸酐。 在大多數微電子工藝感興趣的溫度範圍內，二氧化矽的結晶率低到可以被忽略。 儘管熔融石英不是長範圍有序，但它卻表現出短的有序結構，它的結構可認為是4個氧原子位於四面體的頂點上。多面體中心是一個矽原子。 這樣，每4個氧原子近似共價鍵合到矽原子，滿足了矽的化合價外殼。如果每個氧原子是兩個多面體的一部分，則氧的化合價也被滿足，結果就成了稱為石英的規則的晶體結構。 在熔融石英中，某些氧原子，成為氧橋位，與兩個矽原子鍵合。某些氧原子沒有氧橋，只和一個矽原子鍵合。 可以認為熱生長二氧化矽主要是由任意方向的多面體網路組成的。與無氧橋位相比，有氧橋的部分越大，氧化層的粘合力就越大，而且受損傷的傾向也越小。幹氧氧化層的有氧橋與無氧橋的比率遠大於溼氧氧化層。
物理性質 二氧化矽又稱矽石，化學式SiO₂。自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。結晶二氧化矽因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明稜柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂（較多的鐵雜質）和白砂（雜質少、較純淨）。二氧化矽晶體中，矽原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，矽原子位於正四面體的中心，4個氧原子位於正四面體的4個頂角上，SiO₂是表示組成的最簡式，僅是表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比。二氧化矽是原子晶體。 自然界存在的矽藻土是無定形二氧化矽，是低等水生植物矽藻的遺體，為白色固體或粉末狀，多孔、質輕、鬆軟的固體，吸附性強。 不溶於水。 化學性質 化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成矽酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化矽的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。 常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化矽，生成雜多酸[3] ，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化矽，鑑於此性質，硼酸鹽可以用於陶瓷燒製中的助熔劑，除此之外氟化氫也可以可使二氧化矽溶解的酸，生成易溶於水的氟矽酸： 6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O 二氧化矽一般情況下不與水反應，即與水接觸不生成矽酸，但人為規定二氧化矽為矽酸的酸酐。 在大多數微電子工藝感興趣的溫度範圍內，二氧化矽的結晶率低到可以被忽略。 儘管熔融石英不是長範圍有序，但它卻表現出短的有序結構，它的結構可認為是4個氧原子位於四面體的頂點上。多面體中心是一個矽原子。 這樣，每4個氧原子近似共價鍵合到矽原子，滿足了矽的化合價外殼。如果每個氧原子是兩個多面體的一部分，則氧的化合價也被滿足，結果就成了稱為石英的規則的晶體結構。 在熔融石英中，某些氧原子，成為氧橋位，與兩個矽原子鍵合。某些氧原子沒有氧橋，只和一個矽原子鍵合。 可以認為熱生長二氧化矽主要是由任意方向的多面體網路組成的。與無氧橋位相比，有氧橋的部分越大，氧化層的粘合力就越大，而且受損傷的傾向也越小。幹氧氧化層的有氧橋與無氧橋的比率遠大於溼氧氧化層。