因為碳酸鈣難溶於水，所以反應能進行，而碳酸氫鈣易溶於水，在水裡還是離子狀態，既然在水裡都是離子，反應被遏制！

你百度一下“碳酸氫鈣”否是存在？如果存在(大機率是存在的，像石鐘乳的形成過程)，那麼它也是可溶的。也就是說碳酸氫鈉和氯化鈣混合後沒有氣體，固體生成，又不存在酸鹼中和的情況，所以在其它條件不變的情況下反應不成立。

另外一組混合後明顯有碳酸鈣生成，所以它能夠反應。

學校畢業近25年了

碳酸氫鈉與氯化鈣同為鹽(金屬陽離子與酸根陰離子組成的化合物)若二者發生反應則應為複分解反應，而複分解反應的實質是產生沉澱，氣體，水。即使二物質均可溶但反應不產生沉澱，氣體，水。故反應不發生。

而碳酸鈉與氯化鈣的反應方程式為

Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2NaCl

很明顯產生了碳酸鈣沉澱符合複分解反應條件故反應可以發生。

首先你要了解化學反應的本質是什麼，化學反應的本質就是舊化學鍵的打破和新化學鍵的生成。一般來說極化能力越弱穩定性越強

碳酸鈉和碳酸氫鈉的電離不同。碳酸鈉是電離出鈉離子和碳酸根，碳酸氫鈉是碳酸氫根和鈉離子。不符合複分解反應的條件。

題目條件不充分，即有反應情況也有不反應情況，需要進一步明晰題目條件。1、兩種物質是處於水溶液中還是固體粉末混合?兩者如果說是固體粉末的混合理論上永遠不反應；2、兩種物質在水溶液中又需要考慮液體溫度和濃度這兩個影響水溶液穩定性因素；如果是稀溶液而且水溫低於0℃(0℃並不意味著水溶液一定冰凍，鹽會降低冰的凝固溫度)則因物質在溶液中均以離子形式存在而且幾種離子達不到可以發生沉澱、析出等改變溶液狀態的臨界濃度，可以視為不反應；3、特殊的結構體狀態下也不發生反應。不過如果此題是高中階段，預設實驗室環境(溫度25℃，1個標準大氣壓)則肯定反應。如果此題結果結論為不反應，應該考察的是學生對於物質狀態對反應程序的影響，也就是液相反應物質必須是溶液。看題中說的是碳酸氫鈉和氯化鈣不反應，而不是說碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液不反應。題目考察的應該是此點。不過這麼出題也是夠坑的。如果題目是碳酸氫鈉、氯化鈣兩種粉末是否反應，則此題的界定更加清晰。

不要問為什麼，化學就是死記硬背的東西，誰能解釋一下為什麼鐵遇酸能釋放氫氣，而銅不行？為什麼鐵就活潑，銅不活潑？銅小時候家長管的嚴？

如果你是初中同學，我就說因為碳酸鈣是不溶性鹽，碳酸氫鈣是可溶性鹽，不能滿足複分解反應的條件。

如果你是高中同學，那我跟你說是因為碳酸氫鈣溶液中碳酸根離子濃度太小，與鈣離子濃度之積小於碳酸鈣的Ksp。

不知道你能否理解。