電子式一般要怎麼書寫1.原子的電子式由於中性原子既沒有得電子,也沒有失電子,所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍.排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向,每個方向不能超過2個電子.2.金屬陽離子的電子式金屬原子在形成陽離子時,最外層電子已經失去,但電子式僅畫出最外層電子,所以在畫陽離子的電子式時,就不再畫出原最外層電子,但離子所帶的電荷數應在元素符號右上角標出.所以金屬陽離子的電子式即為離子符號.3.非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時,得到電子,使最外層達到穩定結構,這些電子都應畫出,並將符號用“［］”括上,右上角標出所帶的電荷數,電荷的表示方法同於離子符號4.共價化合物的電子式共價化合物是原子間透過共用電子對結合而成的.書寫時將共用電子對畫在兩原子之間,每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出.因不同元素原子吸引電子能力不同,則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子,而偏離吸引電子能力弱的原子.5.根離子的電子式根離子中,若不同原子間以共價鍵結合,畫法同共價化合物,因根離子帶有電荷,所以應把符號用“［］”括起來,右上角標出電荷數.6.離子化合物的電子式先根據離子電子式的書寫方法,分別畫出陰、陽離子的電子式,然後讓陰、陽離子間隔排列,注意相同離子不能合併