一、不同型別晶體熔沸點高低的比較一般來說,原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體.例如：SiO2＞NaCL＞CO2（乾冰）金屬晶體的熔沸點有的很高,如鎢、鉑等；有的則很低,如汞、鎵、銫等.二、同類型晶體熔沸點高低的比較同一晶體型別的物質,需要比較晶體內部結構粒子間的作用力,作用力越大,熔沸點越高.影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力,包括範德華力和氫鍵.1.同屬分子晶體①組成和結構相似的分子晶體,一般來說相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高.例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2.②組成和結構相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點出現反常.有氫鍵的熔沸點較高.例如,熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl.③相對分子質量相同的同分異構體,一般是支鏈越多,熔沸點越低.例如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；互為同分異構體的芳香烴及其衍生物,其熔沸點高低的順序是鄰＞間＞對位化合物.④組成和結構不相似的分子晶體,分子的極性越大,熔沸點越高.例如：CO＞N2.⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同,熔沸點：固體＞液體＞氣體.例如：S＞Hg＞O2.2.同屬原子晶體原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關.一般來說,半徑越小形成共價鍵的鍵長越短,鍵能就越大,晶體的熔沸點也就越高.例如：金剛石（C－C）＞二氧化矽（Si－O）＞碳化矽（Si－C）晶體矽（Si－Si）.3.同屬離子晶體離子的半徑越小,所帶的電荷越多,則離子鍵越強,熔沸點越高.例如：MgO＞MgCl2,NaCl＞CsCl.4.同屬金屬晶體金屬陽離子所帶的電荷越多,離子半徑越小,則金屬鍵越強,高沸點越高.例如：Al＞Mg＞Na.
一、不同型別晶體熔沸點高低的比較一般來說,原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體.例如：SiO2＞NaCL＞CO2（乾冰）金屬晶體的熔沸點有的很高,如鎢、鉑等；有的則很低,如汞、鎵、銫等.二、同類型晶體熔沸點高低的比較同一晶體型別的物質,需要比較晶體內部結構粒子間的作用力,作用力越大,熔沸點越高.影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力,包括範德華力和氫鍵.1.同屬分子晶體①組成和結構相似的分子晶體,一般來說相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高.例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2.②組成和結構相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點出現反常.有氫鍵的熔沸點較高.例如,熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl.③相對分子質量相同的同分異構體,一般是支鏈越多,熔沸點越低.例如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；互為同分異構體的芳香烴及其衍生物,其熔沸點高低的順序是鄰＞間＞對位化合物.④組成和結構不相似的分子晶體,分子的極性越大,熔沸點越高.例如：CO＞N2.⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同,熔沸點：固體＞液體＞氣體.例如：S＞Hg＞O2.2.同屬原子晶體原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關.一般來說,半徑越小形成共價鍵的鍵長越短,鍵能就越大,晶體的熔沸點也就越高.例如：金剛石（C－C）＞二氧化矽（Si－O）＞碳化矽（Si－C）晶體矽（Si－Si）.3.同屬離子晶體離子的半徑越小,所帶的電荷越多,則離子鍵越強,熔沸點越高.例如：MgO＞MgCl2,NaCl＞CsCl.4.同屬金屬晶體金屬陽離子所帶的電荷越多,離子半徑越小,則金屬鍵越強,高沸點越高.例如：Al＞Mg＞Na.