純鹵素單質包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砈(At)，在自然界中鹵素無遊離態，都是以化合態的形式存在。　　鹵素的物理、化學特性　　通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈(alcane)。這主要是由於鹵素分子比烴鏈更易電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連線力（正電極與負電極的相互吸引），這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。　　鹵素的物理特性和化學特性明顯區分與於它對應的烴鏈的主要原因，在於鹵素原子（如F,Cl,Br,I)與碳原子的連線，即C-X的連線，明顯不同於烴鏈C-H連線。　　*由於鹵素原子通常具有較大的負電性，所以C-X連線比C-H連線更加電極化，但仍然是共價鍵。　　*由於鹵素原子相較於碳原子，通常體積和質量較大，所以C-X連線的偶極子矩（DipoleMoment）和鍵能（BondingEnergy）遠大於C-H，這些導致了C-X的連線力（Bondingstrength）遠小於C-H連線。　　*鹵素原子脆弱的p軌道（Orbital）與碳原子穩定的sp3軌道相連線，這也大大降低了C-X連線的穩定性。　　位於元素週期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即滷離子（X-）的形式。　　鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。