1. 鐵與少量稀硝酸反應（鐵過量，硝酸不足）：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

因為鐵與稀硝酸的反應分兩步進行。

第一步：稀硝酸具有強氧化性，直接將鐵單質氧化成三價鐵離子。第二步：被氧化生成的三價鐵離子與過量的鐵單質反應生成二價鐵離子。第一步與第二步方程式相加，得到總反應方程式。

第一步：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

第二步：2Fe(NO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃)₂

總反應方程式：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2. 鐵與過量稀硝酸反應（鐵不足，硝酸過量）：：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

這種情況只能發生第一步反應。

擴充套件資料：

硝酸的化學性質：

1. 不穩定性

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。

反應方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

2. 強酸性

硝酸是一種強酸，在水溶液中能夠完全電離，產生大量氫離子。 因此可以稀硝酸和冷的濃硝酸都能與鋅、鐵、鎂、鋁等金屬發生反應。