電解是指藉助電源的作用，使電化學反應朝著非自發的方向進行。實質是電解質在電極上發生了氧化還原反應。之所以說非自發，是因為電解反應如果不用外加電源的方式一般是無法發生的。比如：在0.2M H2SO4介質中，0.1MCuSO4的電解，陰極反應：Cu2+ + 2e- == Cu，陽極反應：1/2 O2 + 2H+ + 2e- == H2O如果不用電解的方式是無法使Cu2+在H2SO4溶液中析出Cu單質的。但是透過外加電源的方式可以使 Cu2+在陰極得到電子還原為Cu單質，而陽極是O2的還原。電解在分析化學上的應用有電解分析、庫侖分析、伏安法等。實現電解分析的方式有三種：控制外加電壓電解、控制陰極電位電解和恆電流電解。實現庫侖分析的方式有：恆電位庫侖分析和恆電流庫侖分析（也叫庫侖滴定）。——大學的知識了，有興趣可以進一步瞭解。回到問題上：電解是否會影響化學平衡？其實，電解就是一種特殊的氧化還原反應，電解的過程並沒有達到化學平衡的狀態，在電解的過程中，由於外加電源的作用，電解質不斷在陰極得到電子，在陽極失去電子，氧化還原反應不斷進行，也就是反應沒有達到平衡。再補充下：1、不加電壓的話，是不是反應就達到平衡狀態了？不是。可以理解為電解反應不會發生，所以沒有達到平衡的說法。2、電解時電壓的相關問題？我要使Cu在陰極析出（可以用於電鍍）：假設電解液為0.1M 的H2SO4溶液，含有1.0M 的Cu2+。可以用Nernst公式去計算Cu的析出電位：那麼我只要加的電壓在0.337V以上，就可以使得Cu析出了。——控制外加電壓電解但是，在實際是電解過程，隨著Cu2+含量的減少（電解析出一部分了），電極電位不會保持恆定，電流也會逐漸減小，這種方法往往達不到好的分離效果（分離共存的Cu2+和Ag+等情況）。所以要應用到分析化學上，後來就發展了控制陰極電位電解法：開始電解時Cu2+濃度較大，Cu析出較快，隨著電解的進行，濃度減少，電極反應速率會逐漸變慢！電流也越來越小。當電流趨於0時，電解完成。當電流趨於0時，哦，我可以停止電解了！這也就很好地解決了什麼時候應該結束電解的問題。PS：上述過程簡單地介紹了電解時的電位問題，只是簡述，這種控制陰極電位電解法可以應用在Cu2+和Ag+的分離等等。為了淺顯易懂些，只是介紹了Cu2+電解方面的知識。參考：儀器分析教程（葉憲曾， 張新祥），北京大學出版社，2007年.
電解是指藉助電源的作用，使電化學反應朝著非自發的方向進行。實質是電解質在電極上發生了氧化還原反應。之所以說非自發，是因為電解反應如果不用外加電源的方式一般是無法發生的。比如：在0.2M H2SO4介質中，0.1MCuSO4的電解，陰極反應：Cu2+ + 2e- == Cu，陽極反應：1/2 O2 + 2H+ + 2e- == H2O如果不用電解的方式是無法使Cu2+在H2SO4溶液中析出Cu單質的。但是透過外加電源的方式可以使 Cu2+在陰極得到電子還原為Cu單質，而陽極是O2的還原。電解在分析化學上的應用有電解分析、庫侖分析、伏安法等。實現電解分析的方式有三種：控制外加電壓電解、控制陰極電位電解和恆電流電解。實現庫侖分析的方式有：恆電位庫侖分析和恆電流庫侖分析（也叫庫侖滴定）。——大學的知識了，有興趣可以進一步瞭解。回到問題上：電解是否會影響化學平衡？其實，電解就是一種特殊的氧化還原反應，電解的過程並沒有達到化學平衡的狀態，在電解的過程中，由於外加電源的作用，電解質不斷在陰極得到電子，在陽極失去電子，氧化還原反應不斷進行，也就是反應沒有達到平衡。再補充下：1、不加電壓的話，是不是反應就達到平衡狀態了？不是。可以理解為電解反應不會發生，所以沒有達到平衡的說法。2、電解時電壓的相關問題？我要使Cu在陰極析出（可以用於電鍍）：假設電解液為0.1M 的H2SO4溶液，含有1.0M 的Cu2+。可以用Nernst公式去計算Cu的析出電位：那麼我只要加的電壓在0.337V以上，就可以使得Cu析出了。——控制外加電壓電解但是，在實際是電解過程，隨著Cu2+含量的減少（電解析出一部分了），電極電位不會保持恆定，電流也會逐漸減小，這種方法往往達不到好的分離效果（分離共存的Cu2+和Ag+等情況）。所以要應用到分析化學上，後來就發展了控制陰極電位電解法：開始電解時Cu2+濃度較大，Cu析出較快，隨著電解的進行，濃度減少，電極反應速率會逐漸變慢！電流也越來越小。當電流趨於0時，電解完成。當電流趨於0時，哦，我可以停止電解了！這也就很好地解決了什麼時候應該結束電解的問題。PS：上述過程簡單地介紹了電解時的電位問題，只是簡述，這種控制陰極電位電解法可以應用在Cu2+和Ag+的分離等等。為了淺顯易懂些，只是介紹了Cu2+電解方面的知識。參考：儀器分析教程（葉憲曾， 張新祥），北京大學出版社，2007年.