屬於放熱反應的有：
2、分解反應：分解反應少數是放熱反應，例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O。
3、置換反應：大多數置換反應是放熱反應。例如①鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑。②氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO。③例如在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn。
4、複分解反應：酸鹼中和反應是放熱反應，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
5、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
屬於吸熱反應的有：
1、分解反應：大多數分解反應都是吸熱反應。例如①CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑。②CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。
2、鹽水解反應：水解反應為吸熱反應。水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。
3、電離：對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了，因此，電離過程不一定是吸熱）。
4、化合反應：少數化合反應是吸熱反應。例如C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO。I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）。
5、其它：例如①2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O。②C+H2O（g）=（高溫）CO+H2。
擴充套件知識：
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
屬於放熱反應的有：
2、分解反應：分解反應少數是放熱反應，例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O。
3、置換反應：大多數置換反應是放熱反應。例如①鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑。②氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO。③例如在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn。
4、複分解反應：酸鹼中和反應是放熱反應，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
5、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
屬於吸熱反應的有：
1、分解反應：大多數分解反應都是吸熱反應。例如①CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑。②CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。
2、鹽水解反應：水解反應為吸熱反應。水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。
3、電離：對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了，因此，電離過程不一定是吸熱）。
4、化合反應：少數化合反應是吸熱反應。例如C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO。I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）。
5、其它：例如①2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O。②C+H2O（g）=（高溫）CO+H2。
擴充套件知識：
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。