判斷酸鹼性的基礎：看其中離子成分
硫酸鋇（BaSO4）
陰離子只含氫氧根的鹼性,陽離子只含氫離子的酸性。
一般的鹽類是由酸根和金屬離子（含銨根）組成的。
若要判斷其酸鹼性,可以把陰離子和陽離子分開,將陽離子代入其對應的鹼中,陰離子代入其對應的酸中。
硫酸鋇呈中性,硫酸鋇是強酸鹽,不水解,中性,pH=7.
原因：硫酸鋇不溶於水,極少部分電離.
判斷酸鹼性方法：
把陰離子和陽離子分開,將陽離子代入其對應的鹼中,陰離子代入其對應的酸中.例如Na2CO3 ,Na代入NaOH,CO3(2-)代入H2CO3,這就造出了一酸一鹼,再比對酸的酸性和鹼的鹼性,看哪個強一些,上面的例子中,因為氫氧化鈉是強鹼,碳酸是弱酸,所以很好判斷,鹼性佔據優勢,所以碳酸鈉溶於水形成的鹽溶液是顯鹼性的.例子還有:NaHCO3,NaF,K2CO3.
如果是FeCl3,照搬上面的方法,組合成的一酸一鹼為Fe(OH)3,HCl,氫氧化鐵是不溶於水的,是弱鹼,氯化氫屬強酸,所以三氯化鐵溶液顯酸性.例子還有:CuSO4 ,Fe2(SO4)3.NH4Cl.
如果是酸鹼實力相當,比如NaCl,組合成的是酸鹼都強,或都弱（都弱的化合物絕大多數是沉澱,如FeCO3,CuCO3)那一般就是顯中性.例子還有:KCl,K2SO4
判斷酸鹼性的基礎：看其中離子成分
硫酸鋇（BaSO4）
陰離子只含氫氧根的鹼性,陽離子只含氫離子的酸性。
一般的鹽類是由酸根和金屬離子（含銨根）組成的。
若要判斷其酸鹼性,可以把陰離子和陽離子分開,將陽離子代入其對應的鹼中,陰離子代入其對應的酸中。
硫酸鋇呈中性,硫酸鋇是強酸鹽,不水解,中性,pH=7.
原因：硫酸鋇不溶於水,極少部分電離.
判斷酸鹼性方法：
把陰離子和陽離子分開,將陽離子代入其對應的鹼中,陰離子代入其對應的酸中.例如Na2CO3 ,Na代入NaOH,CO3(2-)代入H2CO3,這就造出了一酸一鹼,再比對酸的酸性和鹼的鹼性,看哪個強一些,上面的例子中,因為氫氧化鈉是強鹼,碳酸是弱酸,所以很好判斷,鹼性佔據優勢,所以碳酸鈉溶於水形成的鹽溶液是顯鹼性的.例子還有:NaHCO3,NaF,K2CO3.
如果是FeCl3,照搬上面的方法,組合成的一酸一鹼為Fe(OH)3,HCl,氫氧化鐵是不溶於水的,是弱鹼,氯化氫屬強酸,所以三氯化鐵溶液顯酸性.例子還有:CuSO4 ,Fe2(SO4)3.NH4Cl.
如果是酸鹼實力相當,比如NaCl,組合成的是酸鹼都強,或都弱（都弱的化合物絕大多數是沉澱,如FeCO3,CuCO3)那一般就是顯中性.例子還有:KCl,K2SO4