（1）砷（As）為第4週期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素週期表的第15列；

As是35號元素，屬於主族元素，其最外層電子就是其價電子，所以As基態原子的價電子排布式：4s24p3；

分子中各原子最外層透過共價鍵都達到了8電子穩定結構，As的最外層電子數為5，應形成3對共用電子對，而As的化合價為+2價來分析，所以As與As還形成化學鍵，

故答案為：15；4s24p3；As-As；

（2）白磷是正四面體結構，As4分子與白磷是等電子體，所以As4分子是正四面體；

正四面體有4個頂點，六條稜，一個As4S6的分子，4個As原子位於正四面體的頂點，6個S原子位於正四面體的6條稜上，每個As-As鍵中插入一個S原子而得，此時As原子、S原子均已滿足8電子結構，所以每個S各形成2個共價鍵，6個S原子一共形成12個共價鍵，所以As2S3分子中As-S鍵的數目為6，未成鍵電子數有16，

故答案為：正四面體；6；16；

（3）根據對角線規則在As的下一週期、可作半導體材料的非金屬是Te；

a．P-H鍵鍵能大於As-H鍵鍵能，所以PH3比AsH3穩定，說明P元素非金屬性比As強，故正確；

b．As2O3呈現兩性，不能說明P元素非金屬性比As強，故錯誤；

c．H3PO4酸性比H3AsO4強，說明P元素非金屬性比As強，故正確；

故答案為：Te；b．