學熱力學、化學平衡

【體系】作為研究物件的一定物質或空間所組成的整體,也稱系統.體系以外的其他物質或空間則稱作環境.例如研究硝酸銀和氯化鈉在水溶液中的反應,含有這兩種物質的水溶液就是體系,而盛溶液的燒杯、溶液上方的空氣等就是環境.熱力學體系可分三種：孤立體系、封閉體系、敞開體系.

【環境】指所研究的物質體系以外的其它部分（見體系條).關於生態環境詳見“環境部分”.

【敞開體系】體系與環境之間既有物質交換,又有能量交換.

【封閉體系】體系與環境之間沒有物質交換,只有能量交換.

【孤立體系】體系與環境之間既沒有物質交換,又沒有能量交換.

【狀態】即體系的狀態,在熱力學中用體系的性質來規定其狀態.決定體系狀態的性質有溫度、壓力、體積、組成等,比如當研究的物件是一定量的純淨氣體時,溫度和壓力一定時,體系的狀態就定了.

【狀態函式】用於規定體系的熱力學狀態的宏觀性質,如體積、溫度、壓力、物質的量等都叫做狀態函式.狀態函式的變化只取決於體系的始態和終態,而與變化的途徑無關.

【壓力】物理學中壓強的概念,在化學熱力學中常稱作壓力.單位是帕斯卡（Pa),壓力為1Pa的含義是：1平方米麵積上受到的垂直作用力為1牛頓（1Pa=1Nm-2).

【壓強】見壓力條.

【理想氣體】忽略了分子本身的體積和分子間作用力的氣體.這種氣體是不存在的,這只是一種理想狀態,當真實氣體處在較高的溫度和較低的壓力的狀態下可近似地看成是理想氣體.

【理想氣體狀態方程】即PV=nRT.式中P為氣體壓力,V為氣體體積,n為氣體的摩爾數,R為氣體常數,T為熱力學溫度.

【氣態方程】見理想氣體狀態方程條.

【氣體常數】理想氣體狀態方程中的一個常數,常用R表示,R=8.314J•mol-1•K-1.

【廣度性質】也叫容量性質,是體系宏觀性質的一類.廣度性質的數值與體系中物質的數量成正比,例如體積、質量、內能等.

【強度性質】體系的宏觀性質的另一類,其數值與體系中物質的數量無關,僅由體系本身的性質決定,沒有加和性,整個體系的強度性質與體系各個部分的強度性質的數值都相同.例如溫度、密度、比熱、氣體壓強等.

【等溫過程】在保持溫度不變的情況下（指體系的始態溫度與終態溫度相同),體系所進行的各種化學或物理的過程.在這種過程中體系和環境間可能有熱和功的交換.

【等壓過程】在恆定壓力下（指體系的始態壓力與終態壓力相同,並等於環境的壓力),體系所進行的各種化學或物理的過程.在這種過程中體系和環境可能有熱量和功的交換.

【等容過程】在保持體積不變的情況下,體系所進行的各種化學或物理的過程.在這種過程中,體系和環境間,可能有熱量的交換.