二氧化硫的物理性質

無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶於水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。

二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）

1．SO2與水的反應

SO2+H2OH2SO3(這是一個可逆反應)

H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）

2.SO2具有酸性氧化物的通性

與鹼性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3

與鹼反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2過量)

3．SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）

在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物質。

使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）

利用這一現象來檢驗SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）

（1）較強的還原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：

（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）

三、SO2用途

漂白劑、防腐劑、制硫酸．