因為金屬原子之間透過金屬鍵相聯絡，而不是分子間相互作用。不是所有單質的結構單元都能稱之為“分子”，只有相互之間沒有電子交換的結構單元才能叫作分子。普通金屬的最外層電子都是共用的，惰性氣體原子才是真正獨來獨往的。所以惰性氣體能稱為單原子分子，而金屬只能是金屬。以下詳細介紹。

從微觀上來看，原子形成普通物質有四種不同形式：金屬鍵，離子鍵，共價鍵，以及分子間相互作用，它們之間的區別是原子最外層電子的存在形式。

普通固態金屬，一般是原子排布成有序的晶格結構，位置相對不動，但每個原子的最外層電子都是遊離的，屬於這一整塊金屬共同擁有，隨意亂竄。因此一塊金屬也可以看做是一團電子氣。這就是金屬鍵。

有些體系中最外層電子稍微穩定一些，不能隨便亂竄，僅僅只能待在附近的兩個或者三個原子周圍，這就是共價鍵。例如水分子中，氧原子和氫原子各貢獻一個電子，形成氫氧鍵，這兩個電子可以在氫原子和氧原子附近隨意走動，但不能太遠。共價鍵的特點在於它有方向性，相鄰兩個共價鍵之間只能是特定角度，因此也可以形成像單質矽，金剛石等這種有序晶格。

更誇張一點，有些原子乾脆就不要最外層電子，給了另外一個原子，這種結合方式就是離子鍵。例如食鹽，鈉原子就直接將最外層的一個電子給了氯。

如果說某個微觀單元的電子比較穩定不會亂跑，和其他單元之間只有微弱的相互作用，這時才能稱為一個分子。例如水分子之間的氫鍵，石墨層與層之間的範德華力都是分子間相互作用。

如果硬要抬槓，這四者的劃分其實並沒有明確的界限，本質上都是電磁相互作用。