物料守恆即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。 也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。 例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入標準狀況下448mL H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關係正確的是 (D) A.[Na+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H2S]＞[S2-]＞[H+] B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-] C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-] D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S] 〖分析〗對於溶液中微粒濃度(或數目)的比較，要遵循兩條原則:一是電荷守恆，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數;二是物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。 上述溶液實際上是含0.02mol NaHS的溶液。根據上面的規律: 電荷守恆:溶液中陽離子有Na+ 、H+，陰離子有HS-、S2-、OH-。 [Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-] …………………① 物料守恆:HS-由於水解和電離，其存在形式為HS-、S2-、H2S。 S=[S2-]+[HS-]+[H2S] 而鈉元素物質的量等於硫元素物質的量即[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] …………② ②代入①中，得[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S] …………………③ 另在溶液中，H+ 、OH-都由H2O電離而來(僅對20攝氏度時 pH=7的溶液)，故H+ 、OH-二者的總量應相等，而H+由於HS-水解的原因存在形式為H+、H2S，OH-由於HS-電離的原因存在形式為OH-、S2-。同樣可得到③。 綜上所述，答案選D 物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆
物料守恆即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。 也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。 例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入標準狀況下448mL H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關係正確的是 (D) A.[Na+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H2S]＞[S2-]＞[H+] B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-] C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-] D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S] 〖分析〗對於溶液中微粒濃度(或數目)的比較，要遵循兩條原則:一是電荷守恆，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數;二是物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。 上述溶液實際上是含0.02mol NaHS的溶液。根據上面的規律: 電荷守恆:溶液中陽離子有Na+ 、H+，陰離子有HS-、S2-、OH-。 [Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-] …………………① 物料守恆:HS-由於水解和電離，其存在形式為HS-、S2-、H2S。 S=[S2-]+[HS-]+[H2S] 而鈉元素物質的量等於硫元素物質的量即[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] …………② ②代入①中，得[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S] …………………③ 另在溶液中，H+ 、OH-都由H2O電離而來(僅對20攝氏度時 pH=7的溶液)，故H+ 、OH-二者的總量應相等，而H+由於HS-水解的原因存在形式為H+、H2S，OH-由於HS-電離的原因存在形式為OH-、S2-。同樣可得到③。 綜上所述，答案選D 物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆