化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。（記憶時可記為“多變一”）
化合反應一般伴隨著發光,放熱等能量放出的現象.
根據這一定義，初中化學裡所接觸到的化合反應有如下一些情況：
1．金屬＋氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4Al+3O2===(點燃) 2Al2O3
2．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在空氣裡燃燒，如：
點燃
C+O2=CO2
3．金屬＋非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如
Na+Cl=NaCl
4．氫氣＋非金屬→氣態氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如
2H2+O2=2H2O
5．鹼性氧化物＋水→鹼
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。如：
Na2O+H2O=2NaOH2
對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：
CO2+H2O=H2CO3
7．鹼性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽
Na2O+CO2=Na2CO3
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。如：
KOH+HCl=KCl+H2O
8．氨＋酸→銨鹽
氨氣易與酸化合成銨鹽。如：
NH3+HCl=NH4Cl
9.硫和氧氣再點燃的情況下形成二氧化硫
10．除以上幾類化合反應外，初中化學中還接觸到下面一些化合反應。
公式為：A+B+C+...→D
化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。（記憶時可記為“多變一”）
化合反應一般伴隨著發光,放熱等能量放出的現象.
根據這一定義，初中化學裡所接觸到的化合反應有如下一些情況：
1．金屬＋氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4Al+3O2===(點燃) 2Al2O3
2．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在空氣裡燃燒，如：
點燃
C+O2=CO2
3．金屬＋非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如
點燃
Na+Cl=NaCl
4．氫氣＋非金屬→氣態氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如
點燃
2H2+O2=2H2O
5．鹼性氧化物＋水→鹼
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。如：
Na2O+H2O=2NaOH2
對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：
CO2+H2O=H2CO3
7．鹼性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽
Na2O+CO2=Na2CO3
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。如：
KOH+HCl=KCl+H2O
8．氨＋酸→銨鹽
氨氣易與酸化合成銨鹽。如：
NH3+HCl=NH4Cl
9.硫和氧氣再點燃的情況下形成二氧化硫
10．除以上幾類化合反應外，初中化學中還接觸到下面一些化合反應。
公式為：A+B+C+...→D