一氧化碳
1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2.有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3.化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
① 可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）
② 還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 透過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）
二氧化碳
1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體——乾冰
2.化學性質：
① 一般情況下不能燃燒，也不支援燃燒，不能供給呼吸。
② 與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解。
④ 與灼熱的碳反應： C+CO2 == 高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO 2 是氧化劑，C是還原劑）
3.用途：
滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質，又利用其化學性質。
乾冰用於人工降雨、製冷劑、溫室肥料等
4.二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
1、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒不具有可燃性；
2、一氧化碳具有還原性，而二氧化碳不具備還原性；
3、一氧化碳不溶解於水也不能與水發生反應
一氧化碳
1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2.有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3.化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
① 可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）
② 還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 透過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）
二氧化碳
1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體——乾冰
2.化學性質：
① 一般情況下不能燃燒，也不支援燃燒，不能供給呼吸。
② 與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解。
④ 與灼熱的碳反應： C+CO2 == 高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO 2 是氧化劑，C是還原劑）
3.用途：
滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質，又利用其化學性質。
乾冰用於人工降雨、製冷劑、溫室肥料等
4.二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。