膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉澱A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉澱B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最後蒸發結晶可得到NaCl晶體，（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl；（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量，故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可透過半透膜，檢驗澱粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明澱粉不能透過半透膜，檢驗SO42-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液，產生不溶於鹽酸的白色沉澱，證明SO42-能夠透過半透膜．故答案為：不能； 能； 編號實驗操作預期現象和結論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍色，證明澱粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液產生不溶於鹽酸的白色沉澱，證明SO42-能夠透過半透膜
膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉澱A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉澱B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最後蒸發結晶可得到NaCl晶體，（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl；（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量，故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可透過半透膜，檢驗澱粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明澱粉不能透過半透膜，檢驗SO42-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液，產生不溶於鹽酸的白色沉澱，證明SO42-能夠透過半透膜．故答案為：不能； 能； 編號實驗操作預期現象和結論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍色，證明澱粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液產生不溶於鹽酸的白色沉澱，證明SO42-能夠透過半透膜