不是的。就像次氯酸的漂白是不能恢復的。
常見具有漂白劑有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性實質分別屬於以下三類：一、與有機色素結合成不穩定的無色物質在品紅溶液中通入SO2，溶液褪色。加熱，溶液又變為紅色。SO2漂白性的實質，是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。SO2漂白原理屬於非氧化—還原反應。二、氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩定的無色物質。（如何氧化？）（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：乾燥的氯氣不能使紅布條褪色，而能使溼潤的紅布條褪色，證明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質為氧化還原反應。Ca(ClO)2在水中極易發生水解,或與CO2反應生成HClO,從而表現出漂白性: Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。利用它們的強氧化性，HClO常用作自來水消毒，Ca(ClO)2與CO2、水反應生成HClO而呈漂白性，常用於衣服、織物的漂白。(2)H2O2、Na2O2的漂白性：過氧化氫在常溫下能自動分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一種強氧化劑，紡織工業常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。Na2O2是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現出強氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一種重要的工業漂白劑。(3)臭氧的漂白性：O3分子是不穩定的，氧化能力遠比O2強，且在水溶液中具有強氧化性。所以，當有水存在時，O3是一種強力漂白劑，還用於水和空氣的消毒。三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏鬆多孔的結構，形成較大的比表面積，具有很強的吸附性。活性炭可以做製糖工業的脫色劑，屬於物理吸附性漂白。從漂白是否可逆看，還可將漂白分為可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆屬於不可逆性漂白）。像二氧化硫和無機物質溴單質和高錳酸鉀反應使溶液退色，就不是漂白性。實質是發生了氧化還原反應，二氧化硫作還原劑，表現了二氧化硫的還原性
常用二氧化硫漂白紙張、 編織品( 蟲 口 草帽等) 。但需注意的是二氧化硫漂白的缺點： 汙染環境， 效果不持久。另外， 二氧硫不能漂白酸鹼指示劑 。如將二氧化硫通人紫色石蕊試液， 很快變成紅色， 但不褪色。 綜上所述， 我們可以將高中階段所學具有漂白作用的物質， 按其漂白原理分成三類： ( 1 ) 強氧化劑型： 即漂白劑本身是一種強氧化劑， 它可以將有機色質內部的“ 生色團” 破壞掉而使之失去原有的顏色， 種漂白是徹底的、 不可逆的。此類物質有 HC I O、 N a 2 0 ： 、 H2 0 2 、 HN O ， 等強氧化性物質。 ( 2 ) 加合反應型： 即漂白劑 與有機色質內部的“ 生色團” 發生加成反應， 使有機色質失去原有的顏色， 但是， 如果受熱或其一些因素的影響， 漂白劑從有機色質中脫離， 使之又恢復原有顏色， 這種漂白是可逆的， 不徹底的。如前所述的二氧化硫。 ( 3 ) 吸附作用性： 有些物質的固體疏鬆、 多孔， 具有較大的表面積， 可以吸附一些其它有色物質而使之失去原有的顏， 如活性炭、 膠體等。 需要特別注意的是： 漂白作用是指有機色質褪色。漂白劑不一定使無機色質( 如： 高錳酸鉀 K Mn 0 4 、 五水硫酸銅 c u — 4 · 5 H 2 0等瑚 色； 即使能使無機色質褪色， 也不稱漂白作用( 如二氧化硫s 0 ： 使高錳酸鉀K Mn 0 4 溶液褪色) 。
不是的。就像次氯酸的漂白是不能恢復的。
常見具有漂白劑有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性實質分別屬於以下三類：一、與有機色素結合成不穩定的無色物質在品紅溶液中通入SO2，溶液褪色。加熱，溶液又變為紅色。SO2漂白性的實質，是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。SO2漂白原理屬於非氧化—還原反應。二、氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩定的無色物質。（如何氧化？）（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：乾燥的氯氣不能使紅布條褪色，而能使溼潤的紅布條褪色，證明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質為氧化還原反應。Ca(ClO)2在水中極易發生水解,或與CO2反應生成HClO,從而表現出漂白性: Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。利用它們的強氧化性，HClO常用作自來水消毒，Ca(ClO)2與CO2、水反應生成HClO而呈漂白性，常用於衣服、織物的漂白。(2)H2O2、Na2O2的漂白性：過氧化氫在常溫下能自動分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一種強氧化劑，紡織工業常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。Na2O2是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現出強氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一種重要的工業漂白劑。(3)臭氧的漂白性：O3分子是不穩定的，氧化能力遠比O2強，且在水溶液中具有強氧化性。所以，當有水存在時，O3是一種強力漂白劑，還用於水和空氣的消毒。三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏鬆多孔的結構，形成較大的比表面積，具有很強的吸附性。活性炭可以做製糖工業的脫色劑，屬於物理吸附性漂白。從漂白是否可逆看，還可將漂白分為可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆屬於不可逆性漂白）。像二氧化硫和無機物質溴單質和高錳酸鉀反應使溶液退色，就不是漂白性。實質是發生了氧化還原反應，二氧化硫作還原劑，表現了二氧化硫的還原性
常用二氧化硫漂白紙張、 編織品( 蟲 口 草帽等) 。但需注意的是二氧化硫漂白的缺點： 汙染環境， 效果不持久。另外， 二氧硫不能漂白酸鹼指示劑 。如將二氧化硫通人紫色石蕊試液， 很快變成紅色， 但不褪色。 綜上所述， 我們可以將高中階段所學具有漂白作用的物質， 按其漂白原理分成三類： ( 1 ) 強氧化劑型： 即漂白劑本身是一種強氧化劑， 它可以將有機色質內部的“ 生色團” 破壞掉而使之失去原有的顏色， 種漂白是徹底的、 不可逆的。此類物質有 HC I O、 N a 2 0 ： 、 H2 0 2 、 HN O ， 等強氧化性物質。 ( 2 ) 加合反應型： 即漂白劑 與有機色質內部的“ 生色團” 發生加成反應， 使有機色質失去原有的顏色， 但是， 如果受熱或其一些因素的影響， 漂白劑從有機色質中脫離， 使之又恢復原有顏色， 這種漂白是可逆的， 不徹底的。如前所述的二氧化硫。 ( 3 ) 吸附作用性： 有些物質的固體疏鬆、 多孔， 具有較大的表面積， 可以吸附一些其它有色物質而使之失去原有的顏， 如活性炭、 膠體等。 需要特別注意的是： 漂白作用是指有機色質褪色。漂白劑不一定使無機色質( 如： 高錳酸鉀 K Mn 0 4 、 五水硫酸銅 c u — 4 · 5 H 2 0等瑚 色； 即使能使無機色質褪色， 也不稱漂白作用( 如二氧化硫s 0 ： 使高錳酸鉀K Mn 0 4 溶液褪色) 。